Question

чему равна степень диссоциации электролита , если при растворении его в воде из каждых 100 молекул на ионы распалось?​

Answer 1

Ответ:

1)L=n\N*100%

(5/100)*100%=5%

(80/100)*100%=80%

2)Чтобы ты понял(-а), сильными электролитами считаются те, у которых связь между атомами слаба, которые больше разлагаются на ионы. Это кислоты (не все), соли, щелочи. Серная кислота сильная, а дальше сам(-а).

Answer 2

Степень диссоциации (α) электролита можно вычислить, используя формулу:

$\alpha = \frac{\text{число ионов после диссоциации}}{\text{общее число молекул до диссоциации}} \times 100\%.$

В данном случае, из каждых 100 молекул электролита распалось на ионы. Следовательно, степень диссоциации (α) равна 100%.