Question

Сколько граммов сульфата натрия получится при взаимодействии 12г гидроксида натрия и 19,6г серной кислоты, взятых в растворах.

Answer 1

m(NaOH) = 12г

m(H2SO4) = 19.6г

m(Na2SO4)-?

ищем количество вещества(n или v, как кто пишет):

n(v)(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 12/40= 0,3 моль

M(NaOH) = Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)= 23+16+1= 40 г/моль

n(v)(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 19.6/98= 0,2 моль

M(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) +4Ar(O) = 2*1+32+4*16=98г/моль

Пишем уравнение рекции, над веществами - количесто вещества, под - их соотношение

0,3 моль 0,2 моль       x

2NaOH+H2SO4   =   Na2SO4 + 2H2O

2 моль    1 моль         1 моль      2 моль

0,3 моль/ 2 = 0,15 моль

0,2 моль/ 1 = 0,2 моль

Получается, что полностью прореагировал NaOH(меньше к-во вещества). Значит, H2SO4 - в избытку. Считаем за NaOH:

x = 1*0.3/2 = 0. 15 моль

Переводим в масу:

m(Na2SO4) = n(v)(Na2SO4)*M(Na2SO4) = 0.15 * 142= 71г

M(Na2SO4) = 2Ar(Na)+ Ar(S)+4Ar(O)= 2*23+32+4*16 =

= 142г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4), чтобы знать их мольные соотношения. Реакция между ними выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна моль гидроксида натрия реагирует с одной молью серной кислоты, образуя одну моль сульфата натрия.

Теперь нужно перевести массы веществ (гидроксида натрия и серной кислоты) в мольные массы и вычислить их мольные количества:

1. Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 23,0 г/моль (натрий) + 16,0 г/моль (кислород) + 1,0 г/моль (водород) = 40,0 г/моль

2. Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 2 × 1,0 г/моль (водород) + 32,1 г/моль (сера) + 4 × 16,0 г/моль (кислород) = 98,1 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей каждого вещества:

• Моль H2SO4 = масса / молярная масса = 19,6 г / 98,1 г/моль = 0,2 моль H2SO4
• Моль NaOH = масса / молярная масса = 12 г / 40,0 г/моль = 0,3 моль NaOH

Исходя из уравнения реакции, на каждую моль H2SO4 приходится одна моль Na2SO4. Таким образом, количество молей сульфата натрия, полученного в реакции, равно количеству молей H2SO4, то есть 0,2 моль.

Теперь мы можем вычислить массу сульфата натрия:

Масса Na2SO4 = количество молей × молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 0,2 моль × (2 × 23,0 г/моль + 32,1 г/моль + 4 × 16,0 г/моль) = 0,2 моль × 142,1 г/моль = 28,42 г

Итак, при взаимодействии 12 г гидроксида натрия и 19,6 г серной кислоты получится 28,42 г сульфата натрия.