Question

4. Алюминий реагирует с веществами состава: а) Fe б) HCl (р-р) в) AgNO3 (р-р) г) KCl (р-р) Напишите уравнения протекающих реакций; покажите переход электронов. 5. Оксид бария реагирует с веществами состава: а) НCl б) Сu(OH)2 в) Na2O г) SO2 Напишите уравнения протекающих реакций в молекулярном и ионном виде. 6. Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова? а) Pb и HCl б) Mg и HCl в) Zn и HCl г) Fe и HCl 7. Составьте уравнения реакций для осуществления превращений по схеме: Ba → Ba(OH)2 → BaCl2 → BaCO3 → ? → Ba(NO3)2 → BaSO4

Answer 1

Ответ:4 HCl. 5.SO2. 6.в. 7.Ba+H20-BaOH2

BaOH2+Cl-BaCl2. BaCl2+CO2-BaCO3. BaCO3+N2-BaNO3 BaNO3+SO2-BaSO4

Объяснение:

Answer 2

4. Реакции алюминия с веществами:

а) С Fe (железо):

$2Al_{(s)} + 3Fe^{3+}_{(aq)} \rightarrow 2Al^{3+}_{(aq)} + 3Fe_{(s)}$

б) С HCl (водный раствор хлороводородной кислоты):

2Al_{(s)} + 6HCl_{(aq)} \rightarrow 2AlCl_3_{(aq)} + 3H_2_{(g)}

в) С AgNO3 (водный раствор нитрата серебра):

2Al_{(s)} + 6AgNO_3_{(aq)} + 6H_2O_{(l)} \rightarrow 2[Al(OH)_3]_{(s)} + 6Ag_{(s)} + 6HNO_3_{(aq)}

г) С KCl (водный раствор хлорида калия):

2Al_{(s)} + 6KCl_{(aq)} \rightarrow 2AlCl_3_{(aq)} + 3H_2_{(g)} + 6K_{(s)}

5. Реакции оксида бария с веществами:

а) С HCl:

BaO_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow BaCl_2_{(aq)} + H_2O_{(l)}

б) С Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)):

BaO_{(s)} + Cu(OH)_2_{(s)} \rightarrow Ba(OH)_2_{(aq)} + CuO_{(s)}

в) С Na2O (оксид натрия):

BaO_{(s)} + Na_2O_{(s)} \rightarrow BaNa_2O_2_{(s)}

г) С SO2 (диоксид серы):

BaO_{(s)} + SO_2_{(g)} \rightarrow BaSO_3_{(s)}

6. Скорость реакций металлов с HCl:

Чем выше металл в электрохимическом ряду, тем активнее он реагирует. Поэтому порядок убывания скорости реакции будет следующим: $\mathbf{Zn > Fe > Pb > Mg}$.

7. Превращения по схеме:

$Ba \rightarrow Ba(OH)_2 \rightarrow BaCl_2 \rightarrow BaCO_3 \rightarrow \text{недостаточно данных} \rightarrow Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4$

Обратите внимание, что в промежуточных стадиях могут быть различные варианты реакций, в зависимости от условий.