Question

Найти массу, образованной соли в результате взаимодействия 11 г. гидроксида натрия, содержащего 1,5% примесей, с азотной кислотой. Помогите, пожалуйста.​

Answer 1

Дано:

m/тех/(NaOH)=11(г)

w/прим/(NaOH)=1,5%

w/тех/(NaOH)= 100%

Найти: m(NaNO3)=? (г)

Решение:

1) w/чист/(NaOH)= w/тех/(NaOH)-w/прим/(NaOH) = 100%-1,5%= 98,5%

m/чист/(NaOH)= m/тех/(NaOH)*w/чист/(NaOH)/100%= 11(г)*98,5%/100%= 10,8(г)

2) Запишем реакцию:

10,8 (г). Х(г)

NaOH + HNO3 => NaNO3 + H2O

Над NaOH пишем 10,8(г)

Под ним пишем

n(NaOH)= 1 (моль)

M(NaOH)= 40 (г/моль)

m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)= 40 (г)

Над NaNO3 пишем Х(г)

Под ним пишем

n(NaNO3)=1 (моль)

M(NaNO3)= 90 (г/моль)

m(NaNO3)=n(NaNO3)*M(NaNO3)= 90 (г)

3) Составим пропорцию основываясь на полученные данные и данные из условия.

10,8(г)/40(г):Х(г)/90(г)

Х= 10,8(г)*90(г)/40(г)= 24,3 (г)

Ответ: m(NaNO3)=24,3(г)

Answer 2

Для того чтобы найти массу соли, образованной в результате взаимодействия гидроксида натрия с азотной кислотой, нужно учесть химическую реакцию между этими веществами и затем произвести расчет.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 молью HNO3, образуя 1 моль NaNO3. Молярная масса NaOH равна приблизительно 40 г/моль, а молярная масса HNO3 составляет приблизительно 63 г/моль.

Теперь давайте рассмотрим 11 г гидроксида натрия, который содержит 1,5% примесей. Это значит, что 98,5% массы гидроксида натрия составляет чистый NaOH. Давайте найдем массу чистого NaOH:

Масса чистого NaOH = 11 г × 0,985 = 10,835 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей NaOH, используя его молярную массу:

Количество молей NaOH = Масса / Молярная масса = 10,835 г / 40 г/моль = 0,270875 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль NaOH образует 1 моль NaNO3. Таким образом, количество молей NaNO3, образовавшейся в реакции, также равно 0,270875 моль.

Теперь рассчитаем массу NaNO3, используя его молярную массу, которая составляет приблизительно 85 г/моль:

Масса NaNO3 = Количество молей × Молярная масса = 0,270875 моль × 85 г/моль = 22,98 г

Итак, масса соли (NaNO3), образовавшейся в результате взаимодействия 11 г гидроксида натрия с азотной кислотой, составляет приблизительно 22,98 граммов.