Question

При каких условиях проводят определение стандартных потенциалов? Как изменится величина редокспотенциала системы MnO42-+8H++5e=Mn2++4H2O если в её раствор добавили MnSO4

Answer 1

Ответ:

)))))))),,';тчичичтчичтяьья вот ответ

Answer 2

Определение стандартных потенциалов проводят при строго определенных условиях, которые называются стандартными условиями. Эти условия включают:

1. Температура: 25°C (298,15 К).
2. Давление: 1 атмосферное давление (101,3 кПа).
3. Концентрация: Для ионов и веществ, участвующих в реакции, их активность (активность ионов) равна 1 Моль/л (молярность).
4. Электроды: Используются стандартные водородные электроды (SHE) как электрод с нулевым стандартным потенциалом.

Теперь касательно изменения стандартного потенциала системы MnO4^2-/Mn^2+ при добавлении MnSO4 в раствор:

Система MnO4^2-/Mn^2+ представляет собой окислительно-восстановительную реакцию. В данной реакции MnO4^2- восстанавливается до Mn^2+ при передаче 5 электронов и водорода (H+) как присутствующего реактивного вещества.

Многие факторы могут влиять на стандартный потенциал реакции, включая концентрацию реактивных веществ. Добавление MnSO4 в раствор изменит концентрацию Mn^2+ в растворе, и это может повлиять на стандартный потенциал реакции.

Если концентрация Mn^2+ в растворе увеличивается при добавлении MnSO4, то это обычно снизит стандартный потенциал системы MnO4^2-/Mn^2+. В этом случае, стандартный потенциал реакции станет ближе к нулю, что связано с тем, что Mn^2+ является продуктом восстановительной части реакции. Увеличение его концентрации сдвигает равновесие реакции в сторону продукта, что снижает потенциал.

Однако для точного определения, как изменится стандартный потенциал, необходимо знать концентрацию Mn^2+ после добавления MnSO4 и использовать соответствующие уравнения Нернста для расчета.