Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО НУЖНО!!!! Визнач в рівняннні окисно-відновних реакцій окисник, відновник, назви процесиокиснення й відновлення, а також простав коефіцієнти Fe + NHO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Fe⁰ + 4HN⁺⁵O₃ = Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + 2H₂O

Fe⁰ - 3e⁻ = Fe⁺³ | 1 - відновник, процес окиснення

N⁺⁵ - 3e⁻ = N⁺²  | 1 - окисник, процес відновлення

Answer 2

Для визначення окисника, відновника, назви процесів окиснення і відновлення, а також для проставлення коефіцієнтів у рівнянні, спочатку розглянемо реакцію Fe + HNO3 (нітратна кислота) і поділимо її на дві окисно-відновні половинки.

Половина окислення: Fe → Fe^3+ + 3e^-

Половина відновлення: HNO3 + 3e^- → NO + 2H2O

Тепер об'єднаємо ці дві половинки, зрівняємо кількість переданих електронів та додамо коефіцієнти для балансування рівняння:

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

У цьому рівнянні Fe (залізо) окислюється з стану 0 до +3, тому воно діє як відновник. HNO3 виступає як окисник, оскільки атоми азоту в ньому змінюють свій стан від +5 до +2 (у NO).

Назви процесів:

1. Окисник: HNO3 - окислення азоту з +5 до +2.
2. Відновник: Fe - відновлення заліза з 0 до +3.
3. Процес окиснення: Окиснення заліза.
4. Процес відновлення: Відновлення азоту в HNO3.

Рівняння виглядає так: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O