Question

Домашня робота Визначити ступені окиснення елементів у сполуках; скласти окисно-відновні рівняння реакцій, вказати окисник і відновник; розкласти коефіцієнти методом електронного балансу. 1) HS + 0 = S + Н.О. 2) N, +0= NO 3) КСЮ, ЭКСІ +0, 

Answer 1

Ответ:

ДомашнЯЯ рАбота

пиши правильно!

Answer 2

Для визначення ступенів окиснення елементів у сполуках, спочатку розглянемо кожну з них:

1. HS + 0 = S + Н.О.

   У сполуці HS, ступінь окиснення водню (H) зазвичай дорівнює +1. Сірка (S) в HS має ступінь окиснення -2, оскільки водню приписують більший ступінь окиснення.

   Окисник (Н.О.) у сполуці не вказаний, але можна визначити його ступінь окиснення, використовуючи рівняння:

   H + S = 0

   Для водню ступінь окиснення +1, інакше речей не вийде. Тоді для сірки:

   +1 + S = 0

   S = -1

   Таким чином, ступінь окиснення окисника (Н.О.) в цій реакції дорівнює -1.

   Розкладемо цю реакцію на окисно-відновні підреакції:

   Окисник: H2S -> H2O Відновник: S -> S0

2. N2 + 0 = NO

   У сполуці N2 атоми азоту мають ступінь окиснення 0. В NO атом азоту має ступінь окиснення +2, оскільки кожний атом кисню має ступінь окиснення -2, і сума ступенів окиснення в молекулі повинна бути 0.

   Розкладемо цю реакцію на окисно-відновні підреакції:

   Окисник: N2 -> N2O Відновник: O -> NO

3. K2Cr2O7 + 0 = Cr2O3 + K2SO4

   У сполуці K2Cr2O7 калій (K) має ступінь окиснення +1, а хром (Cr) можна знайти, враховуючи, що сума ступенів окиснення повинна дорівнювати нулю:

   2K + Cr2 + 7O = 0

   2K + 2Cr + 7O = 0

   2(K + Cr) + 7O = 0

   2(Cr - 2) + 7O = 0

   2Cr - 4 + 7O = 0

   2Cr + 7O = 4

   2Cr = 4 - 7O

   Cr = (4 - 7O)/2

   Отже, ступінь окиснення хрому (Cr) в K2Cr2O7 дорівнює (4 - 7O)/2.

   У Cr2O3 ступінь окиснення хрому можна визначити наступним чином:

   2Cr + 3O = 0

   2Cr = -3O

   Cr = -3O/2

   Отже, ступінь окиснення хрому (Cr) в Cr2O3 дорівнює -3O/2.

   В K2SO4 ступінь окиснення калію (K) дорівнює +1, а сірки (S) можна знайти, враховуючи, що сума ступенів окиснення повинна дорівнювати нулю:

   2K + S + 4O = 0

   2K + S + 4(-2) = 0

   2K + S - 8 = 0

   S = 8 - 2K

   Отже, ступінь окиснення сірки (S) в K2SO4 дорівнює 8 - 2K.

   Тепер, коли ми визначили ступені окиснення для усіх елементів, ми можемо розкласти реакції на окисно-відновні підреакції:

   Окисник: K2Cr2O7 -> Cr2O3 Відновник: K2Cr2O7 -> K2SO4

   Для кожної з підреакцій підберемо коефіцієнти так, щоб ступінь окиснення кожного елемента усувається з підреакції:

   Окисник: K2Cr2O7 -> Cr2O3 Відновник: 14K2Cr2O7 -> 2Cr2O3 + 7K2SO4

   Тепер реакція збалансована з точки зору ступенів окиснення елементів.