Question

Задача: 44,8 л оксида серы (IV) взаимодействует с гидроксидом натрия (NaOH), в результате реакции образуется соль и вода. Найдите массу воды, которая образовалась в результате данной реакции (н.у.).

Answer 1

Ответ: 36гр

Объяснение:

SO2+2NaOH---->NaSO3+H2O

22,4л - 18гр

44,8л - х=36грамм

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала найдем химическое уравнение реакции между оксидом серы (IV) и гидроксидом натрия. Оксид серы (IV) имеет химическую формулу SO2, а гидроксид натрия - NaOH. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль SO2 реагирует с двумя молями NaOH, образуя одну моль H2O. Теперь давайте найдем количество молей SO2 в данной задаче:

Масса SO2 = 44,8 л Молярная масса SO2 = 32 г/моль (сера - 32 г/моль, кислород - 16 г/моль, 2 атома кислорода) Количество молей SO2 = Масса SO2 / Молярная масса SO2 = 44,8 л / 32 г/моль = 1,4 моль SO2

Теперь, так как каждая моль SO2 образует одну моль H2O, то количество молей H2O, образовавшихся в результате реакции, также равно 1,4 моль.

Теперь найдем массу воды:

Молярная масса H2O = 18 г/моль (водород - 2 г/моль, кислород - 16 г/моль) Масса H2O = Количество молей H2O * Молярная масса H2O = 1,4 моль * 18 г/моль = 25,2 г

Итак, масса воды, образовавшейся в результате данной реакции при нормальных условиях (н.у.), составляет 25,2 грамма.