Question

Определите массу и колличество вещества аммиака ,необходимого для получения 214 г хлорида аммония ,если выход продукта состовляет 75% от теорически возможного

Answer 1

NH3+HCl=NH4Cl
выход=m(практическое)/m(теоретическое)=75%
m(практ)/0,75=214/0,75=285,3 - m( теоретическое) 
n(NH4Cl)=m(NH4CL)/M(NH4Cl)=5,33моль
n(NH3)/1=n(NH4Cl)/1=5,33моль

m(NH3)=5,33 моль*17=90,1 г

Ответ: количество аммика = 5,33 моль; масса аммиака = 90,1 грамм 

Answer 2

Для определения массы и количества вещества аммиака, необходимого для получения 214 г хлорида аммония, при условии, что выход продукта составляет 75% от теоретически возможного, мы можем использовать химическое уравнение реакции между аммиаком и хлоридом водорода.

Уравнение реакции: NH3 + HCl -> NH4Cl

Согласно уравнению реакции, одна молекула аммиака (NH3) реагирует с одной молекулой хлорида водорода (HCl) для образования одной молекулы хлорида аммония (NH4Cl).

Расчет массы аммиака:

1. Найдем молярную массу хлорида аммония (NH4Cl). Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) равна 53.5 г/моль. 2. Рассчитаем массу хлорида аммония, используя следующую формулу: Масса хлорида аммония = масса хлорида аммония, полученного / (выход продукта / 100) Масса хлорида аммония = 214 г / (75 / 100) = 285.33 г

Таким образом, масса аммиака, необходимого для получения 214 г хлорида аммония при выходе продукта в 75% от теоретически возможного, составляет 285.33 г.

Расчет количества вещества аммиака:

1. Рассчитаем количество молей хлорида аммония, используя следующую формулу: Количество молей хлорида аммония = масса хлорида аммония / молярная масса хлорида аммония Количество молей хлорида аммония = 285.33 г / 53.5 г/моль = 5.34 моль 2. Так как уравнение реакции показывает, что одна молекула аммиака (NH3) реагирует с одной молекулой хлорида водорода (HCl), количество молей аммиака будет таким же, как количество молей хлорида аммония. Количество молей аммиака = 5.34 моль

Таким образом, количество вещества аммиака, необходимого для получения 214 г хлорида аммония при выходе продукта в 75% от теоретически возможного, составляет 5.34 моль.

[[1]]