Question

какой объем водорода выделиться при взаимодействии 130 грамм цинка с разбавленной кислотой? можете с подробным условием и решением?

Answer 1

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

n(Zn) = 130/65 = 2 моль

n(H2) =n(Zn) =  2 моль

V(H2) =2* 22,4 = 44,8 л

Answer 2

130г                         хл

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65г\моль                 22,4л\моль

 

n(Zn)=130г\65г/моль=2моль

n(Zn):n(H2)=1:1

2:х=1:1

х=2 моль

V(Н2)=2моль*22,4л\моль=44,8л

Answer 3

Расчет объема выделившегося водорода при взаимодействии цинка с разбавленной кислотой

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между цинком и разбавленной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Где 1 моль цинка реагирует с 2 молями кислорода, образуя 1 моль водорода.

Решение:

1. Начнем с балансировки уравнения реакции: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2. Теперь мы можем использовать уравнение, чтобы рассчитать количество водорода, выделившегося при реакции 130 грамм цинка с разбавленной кислотой.

3. Рассчитаем количество молей цинка: Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Масса цинка = 130 г Количество молей цинка = Масса / Молярная масса = 130 г / 65.38 г/моль = 1.988 моль

4. Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, мы знаем, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью водорода: Количество молей водорода = 1.988 моль

5. Теперь рассчитаем объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где n = количество молей водорода R = универсальная газовая постоянная (0.0821 L·atm/(K·mol)) T = температура (обычно используется комнатная температура, примерно 298 K) P = давление (обычно атмосферное давление, примерно 1 атм)

Подставим значения: V = (1.988 моль) * (0.0821 L·atm/(K·mol)) * (298 K) / (1 атм) ≈ 49.3 л

Ответ:

При взаимодействии 130 грамм цинка с разбавленной кислотой выделится примерно 49.3 литра водорода.