Question

К Нитрату алюминия массой 42,6 прилили гидроксид натрия, рассчитайте массу осадка. Решите пожалуйста!!!!!!!

Answer 1

Ответ: в приложении

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно сначала записать уравнение химической реакции между нитратом алюминия (Al(NO3)3) и гидроксидом натрия (NaOH):

3 Al(NO3)3 + 6 NaOH → 3 NaNO3 + Al(OH)3

Мы видим, что в реакции 1 моль нитрата алюминия реагирует с 6 молями гидроксида натрия, образуя 1 моль гидроксида алюминия и 3 моля нитрата натрия.

Сначала определим количество вещества нитрата алюминия:

n(Al(NO3)3) = m/M,

где: m - масса вещества (42,6 г), M - молярная масса нитрата алюминия (214,0 г/моль).

n(Al(NO3)3) = 42,6 г / 214,0 г/моль ≈ 0,2 моль.

Из уравнения реакции видно, что 3 моля нитрата алюминия соответствуют 1 моли гидроксида алюминия. Таким образом, количество вещества гидроксида алюминия равно:

n(Al(OH)3) = 0,2 моль / 3 ≈ 0,067 моль.

Теперь найдем массу осадка (гидроксида алюминия). Для этого умножим количество вещества на молярную массу:

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M,

где: M - молярная масса гидроксида алюминия (78,0 г/моль).

m(Al(OH)3) ≈ 0,067 моль * 78,0 г/моль ≈ 5,226 г.

Таким образом, масса осадка (гидроксида алюминия) составит около 5,23 г.