Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!! Вычислите массовую долю солей в растворе, полученном при взаимодействии 7,84л аммиака с раствором, массой 150 г и содерж. 13% серной кислоты и 6,3% азотной кисолоты

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Если что то не понятно задавай вопросы)

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какие соли образуются в результате взаимодействия аммиака с серной и азотной кислотами, а затем вычислить их массовые доли.

1. Определение реакции: Аммиак (NH₃) взаимодействует с серной кислотой (H₂SO₄) и азотной кислотой (HNO₃), образуя аммонийсульфат ( (NH₄)₂SO₄) и аммонийнитрат (NH₄NO₃):

   $2NH₃ + H₂SO₄ \rightarrow (NH₄)₂SO₄$ $NH₃ + HNO₃ \rightarrow NH₄NO₃$

2. Балансировка уравнений: Уравнения уже сбалансированы.

3. Рассчет массы получившихся солей:

   • Масса аммонийсульфата ($(NH₄)₂SO₄$): $(7.84 \ \text{л} \times 0.13 \ \text{г/мл}) \times \frac{150 \ \text{г}}{100 \ \text{г}}$
   • Масса аммонийнитрата ($NH₄NO₃$): $(7.84 \ \text{л} \times 0.063 \ \text{г/мл}) \times \frac{150 \ \text{г}}{100 \ \text{г}}$

4. Вычисление общей массы раствора: Общая масса раствора = масса воды + масса солей.

5. Вычисление массовой доли солей: Массовая доля солей = (Масса солей / Общая масса раствора) * 100.

Рассчитаем значения:

$$\text{Масса аммонийсульфата} = (7.84 \ \text{л} \times 0.13 \ \text{г/мл}) \times \frac{150 \ \text{г}}{100 \ \text{г}} \approx 12.09 \ \text{г}$$

$$\text{Масса аммонийнитрата} = (7.84 \ \text{л} \times 0.063 \ \text{г/мл}) \times \frac{150 \ \text{г}}{100 \ \text{г}} \approx 6.09 \ \text{г}$$

$$\text{Общая масса раствора} = \text{Масса аммонийсульфата} + \text{Масса аммонийнитрата} + \text{Масса воды}$$

$$\text{Массовая доля солей} = \left( \frac{\text{Масса аммонийсульфата} + \text{Масса аммонийнитрата}}{\text{Общая масса раствора}} \right) \times 100$$

Таким образом, сначала нужно рассчитать массы аммонийсульфата и аммонийнитрата, а затем определить общую массу раствора и массовую долю солей.