Question

Срочно. Поясніть, чому у більшості хімічних елементів періодичної системи відносна атомна маса виражена дробовими числами.​

Answer 1

Ответ:

Тому що у періодичній системі записують середню кількість протонів і нейтронів

Объяснение:

Багато хімічних елементів існують у вигляді кількох стійких різновидів. Відмінність між різновидами атомів одного хімічного елемента полягає в різній кількості нейтронів, тоді як кількість протонів у всіх атомів одного хімічного елемента однакова. Атомна маса зумовлена масою протонів і нейтронів, тому кожен різновид атома має свою масу. У періодичній системі записана СЕРЕДНЯ відносна атомна маса, її значення наближене до того різновиду елемента, відсоток атома якого у природі більший.

Answer 2

У більшості випадків відносна атомна маса хімічних елементів виражена дробовими числами через наявність ізотопів.

Ізотопи - це атоми того самого хімічного елементу, які мають однакову кількість протонів в ядрі (що визначає хімічні властивості елемента), але різну кількість нейтронів. Такі атоми мають різну масу через відмінну кількість нейтронів. Оскільки ізотопи цього ж елементу мають різну масу, для визначення середньої маси атома цього елемента використовується вагований середній показник, який враховує відносну кількість кожного ізотопу та його масу.

Відносна атомна маса виражається у відношенні до одиниці маси, яка визначена для атома водню, тобто для протону та електрону. Відносна атомна маса атома водню приймається за 1, а інші елементи вимірюються в порівнянні з цією одиницею.

Наприклад, для вуглецю існує два основних ізотопи: ^12C і ^13C, які мають маси приблизно 12 і 13 атомних масових одиниць відповідно. Отже, середня відносна атомна маса вуглецю, яка враховує кількість кожного ізотопу в природі, буде дробовим числом, близьким до 12,01.

Це важливо для хімічних обчислень та розрахунків, де необхідно враховувати різні ізотопи елементу та їхню відносну кількість в природі для точних результатів.

Answer 3

У більшості хімічних елементів періодичної системи відносна атомна маса виражена дробовими числами через присутність ізотопів цих елементів. Атомні маси елементів в періодичній таблиці вказують на середню атомну масу всіх їхніх ізотопів, взяту з урахуванням їхньої відносної кількості в природі.

Ізотопи - це атоми одного і того ж хімічного елемента, які відрізняються за кількістю нейтронів у ядрі, але мають однакову кількість протонів (що визначає хімічні властивості елемента). Оскільки ізотопи мають різну масу через різну кількість нейтронів, атомні маси елементів виражаються дробовими числами для того, щоб враховувати всі ці ізотопи і їхню відносну кількість в природі при обчисленні середньої атомної маси.

Зазвичай атомні маси в періодичній таблиці виражаються у молекулярних одиницях (аму, або далтони). Наприклад, водень має атомну масу близько 1.008 аму, що вказує на середню масу всіх його ізотопів, зважаючи на їхню відносну кількість. Такий підхід дозволяє більш точно відображати дійсну масу атомів елементів, які можуть існувати у різних варіантах за кількістю нейтронів.