Question

Вычислите массу и количество вещества оксида магния образовавшегося при полном сгорании 19,2 г магния. помогите пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

n(MgO) = 2

m(MgO) = 32 гр

Объяснение:

2Mg + O'2 = 2MgO

n(MgO) = 2

2Mg = 19,2

2MgO = x

Ar(Mg) = 24

Mr(Mg) = 24+16 = 40

Пропорция:

19,2 : (24*2) = х : (40*2)

m (х) = 19,2 * (40*2) : (24*2) = 19,2 * 80 : 48= 32 гр

Answer 2

Для вычисления массы и количества вещества оксида магния, образующегося при полном сгорании 19,2 г магния, нам понадобится знать химическую формулу оксида магния (MgO) и использовать соответствующие молекулярные массы элементов.

1. Найдем молекулярную массу оксида магния (MgO):

   • Молекулярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль.
   • Молекулярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль.

   Молекулярная масса MgO = Масса(Mg) + Масса(O) = 24,31 г/моль + 16,00 г/моль = 40,31 г/моль.

2. Теперь мы можем использовать молекулярную массу MgO для расчета массы оксида магния, образовавшейся при сгорании 19,2 г магния.

   Масса MgO = (Масса магния / Молекулярная масса магния) * (Молекулярная масса MgO / 1) Масса MgO = (19,2 г / 24,31 г/моль) * (40,31 г/моль / 1) ≈ 32,00 г.

Таким образом, масса оксида магния, образующегося при полном сгорании 19,2 г магния, составляет около 32,00 г, а количество вещества (моль) оксида магния равно 19,2 г / 24,31 г/моль ≈ 0,79 моль.