Question

Приведите пример диссоциации двухосновных сильной и слабой кислоты.

Answer 1

Ответ:

Серная двухосновная кислота (диссоциирует полностью):

$H_2SO_4=H^++HSO_4^-\\HSO_4^-=H^++SO_4^{2-}\\H_2SO_4=2H^++SO_4^{2-}$

Фосфористая двухосновная кислота (диссоциирует частично):

$H_3PO_3=H^++H_2PO_3^-$

Возможна вторая стадия:

$H_2PO_3^-=H^++HPO_3^{2-}$

Answer 2

Диссоциация двухосновных сильной и слабой кислоты можно проиллюстрировать следующими примерами:

1. Сильная кислота (HCl) и её диссоциация: HCl (хлороводородная кислота) является сильной кислотой, которая полностью диссоциирует в воде, то есть все её молекулы распадаются на ионы: HCl → H⁺ + Cl⁻ Здесь HCl разлагается на положительный ион водорода (H⁺, называемый протоном) и отрицательный ион хлора (Cl⁻).

2. Слабая кислота (CH3COOH, уксусная кислота) и её диссоциация: Уксусная кислота является слабой кислотой и диссоциирует лишь частично в воде: CH3COOH ⇌ CH3COO⁻ + H⁺ Здесь лишь небольшая часть молекул уксусной кислоты распадается на ионы. Символ ⇌ указывает на равновесие между недиссоциированными молекулами кислоты (CH3COOH) и ионами ацетата (CH3COO⁻) и протонами (H⁺).

Этот пример демонстрирует разницу между сильной и слабой кислотой в их способности диссоциировать в водном растворе. Сильные кислоты полностью диссоциируют, образуя ионы водорода, в то время как слабые кислоты диссоциируют лишь частично и находятся в равновесии между ионами и недиссоциированными молекулами.