Question

Для сжигания серы потребовалось 44,8 литров кислорода. Какую массу серы сожгли?​

Answer 1

Ответ:96г серы сожгли.

решение

S+O2=SO2

n(O2)=44,8:22,4=2моль

m(SO2) 64*2=128г

m(S)=128-32=96г

Объяснение:

Сделай мой ответ лучшим!

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать соотношение между объемом газов и их массой при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление). Для кислорода это соотношение составляет приближенно 1 литр кислорода = 1,429 грамма, а для серы - 1 литр серы = 2,07 грамма.

Сначала найдем массу кислорода, которую мы использовали:

Масса кислорода = объем кислорода x плотность кислорода

Масса кислорода = 44,8 л x 1,429 г/л = 64,07 г

Теперь мы можем найти массу серы, сожженной с этим кислородом:

Масса серы = масса кислорода x (массовое соотношение серы к кислороду)

Массовое соотношение серы к кислороду равно отношению массы серы к массе кислорода в соединении. Для серы (S8) массовое соотношение равно 8 к 32 (масса одной молекулы серы к массе одной молекулы кислорода, так как воздух состоит преимущественно из кислорода).

Масса серы = 64,07 г x (8 г/моль / 32 г/моль) = 16,0175 г

Итак, масса серы, сожженной с использованием 44,8 литров кислорода, равна приближенно 16,02 грамма.