Question

НЕ ПИШИТЕ ВСЯКУЮ ФИГНЮ! ТОЧНЫЙ И ЯСНЫЙ, ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ!!! Сера 1. Опишите положение серы в таблице Менделеева (период, группа, подгруппа). 2. Какую валентность может проявлять сера? Какие степени окисления проявляет сера? 3. В каких трех видах соединений сера встречается в природе? 4. Как получают серу? 5. Какие аллотропные модификации есть у серы? 6. Опишите свойства и нарисуйте строение кристаллической серы. 7. Опишите свойства и нарисуйте строение пластической серы. 8. Как из кристаллической серы получить пластическую? 9. Напишите уравнения реакций серы с кислородом, алюминием, натрием, водородом. 10. Где применяется сера?

Answer 1

Ответ:

1)Положение в периодической системе: сера находится в 3 периоде, VI группе, главной (А) подгруппе

2) в соединениях с металлами и водородом сера проявляет степень окисления

3) природные минералы серы: FeS2 — железный колчедан, или пирит, ZnS — цинковая обманка, или сфалерит (вюрцит), PbS — свинцовый блеск, или галенит, HgS — киноварь, Sb2S3 — антимонит, Cu2S — халькозин, CuS — ковеллин, CuFeS2 — халькопирит.

4)можно получать как побочный продукт процессов в плавильных, коксовых печах, при нефтепереработке

5)образует несколько аллотропных модификаций — сера ромбическая, моноклинная, пластическая

9)Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

Fe + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Fe²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑

Fe + 2H⁺ ⁻ = Fe²⁺ + H₂↑

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O

Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄ + 2H₂O

8)Сера плавится при температуре 120 градусов и становится легко подвижной желтой жидкостью

10)Сера находит широкое применение в сельском хозяйстве

Answer 2

1. Сера в таблице Менделеева находится в следующем положении:

   • Период: 3
   • Группа: 16 (кислородсодержащие элементы)
   • Подгруппа: 16, п-блок

2. Валентность серы может быть 2, 4 и 6. Сера может проявлять следующие степени окисления: -2, +2, +4, и +6.

3. Сера в природе встречается в следующих трех видах соединений:

   • Сульфиды: соединения с металлами, например, пирит FeS2.
   • Сульфаты: соли серной кислоты, например, гипс CaSO4.
   • Серосодержащие органические соединения, такие как метионин, цистеин и другие аминокислоты.

4. Серу можно получить различными способами, но одним из основных методов является флотация, при которой сера извлекается из сульфидных руд, таких как сфалерит (ZnS).

5. У серы существуют различные аллотропные модификации, но наиболее известные:

   • Кристаллическая сера (орто-сера).
   • Пластическая сера (моноклинная модификация).

6. Свойства кристаллической серы:

   • Желтый кристалл.
   • Молекулярная структура, где атомы серы образуют кольца S8.
   • Твёрдая и хрупкая при комнатной температуре.

7. Свойства пластической серы:

   • Темно-коричневая масса.
   • Моноклинная структура.
   • Гибкая и мягкая при комнатной температуре.

8. Пластическую серу можно получить путем нагрева кристаллической серы до температуры ее плавления и затем быстрого охлаждения.

9. Уравнения реакций серы с разными элементами:

   • С серой и кислородом: 2S + 3O2 → 2SO3.
   • С серой и алюминием: 3S + 2Al → Al2S3.
   • С серой и натрием: S + 2Na → Na2S.
   • С серой и водородом: H2S + 1/2O2 → S + H2O.

10. Сера применяется в производстве удобрений (серная кислота), в производстве резины (вулканизация), в фармацевтической и химической промышленности, а также как инсектицид и консервант.