Question

1. вычислить массу и объем оксида серы 4. в реакцию с кислородом вступило 400г серы содержащей 5%примесей 2. вычислить массу и объем н2, если в реакцию с магнием вступило Н2 SO4 концентрацией 2%​

Answer 1

Ответ:

1:

m(примесей)=400×0,05=20г

m(S)=m(Sпримес.)-m(примес.)=400-20=380г-чистая сера

n(S)=m(S):M(S)=380:32≈11,9

S(1,9)+O2-->SO2(1,9)

m(SO2)=n(SO2)×M(SO2)=11,9×64=761,6г

V(SO2)=n(SO2)×Vm=11,9×22,4=266,56л

Ответ:761,6грамма; 266,56 л

2:

Mg+H2SO4(0,04моль)-->MgSO4+H2(0,04моль)

n(H2SO4)=m(H2SO4):M(H2SO4)=(200×0,02):98≈0,04моль

m(H2)=n(H2)×M(H2)=0,04×2=0,08грамм

V(H2)=n(H2)×Vm=0,04×22,4=0,896литров

Ответ:0,08г; 0,896л

Answer 2

1. Для вычисления массы и объема оксида серы (SO4), сначала определим, сколько граммов чистой серы (S) содержится в 400 г смеси, а затем по молекулярной массе SO4 вычислим массу и объем оксида серы.

Серу в смеси содержит 5%, что означает, что в 100 г смеси содержится 5 г серы.

Масса серы в 400 г смеси: (5 г/100 г) * 400 г = 20 г

Теперь рассчитаем мольную массу SO4: Масса S = 32 г/моль Масса O = 16 г/моль (у нас два атома кислорода, поэтому 16 * 2 = 32 г/моль) Масса SO4 = 32 г/моль (S) + 32 г/моль (O) = 64 г/моль

Теперь вычислим количество молей серы в 20 г (масса серы): Количество молей = Масса / Мольная масса = 20 г / 32 г/моль = 0,625 моль

Теперь мы знаем количество молей SO4, и мы можем вычислить массу и объем оксида серы. Для этого используем соотношение:

1 моль SO4 соответствует 1 моль оксида серы (по стехиометрии)

Масса оксида серы: Масса = Количество молей * Мольная масса = 0,625 моль * 64 г/моль = 40 г

Объем оксида серы можно вычислить, зная его плотность. Плотность оксида серы зависит от его фазы (газовой, жидкой или твердой) и условий (температура и давление). Если известны условия реакции, можно вычислить объем, но без этой информации нельзя точно определить объем.

2. Для вычисления массы и объема H2 в реакции с магнием, сначала найдем количество молей H2SO4 в реакции, а затем используем это количество молей для расчета массы и объема водорода.

Сначала определим мольную массу H2SO4: Масса H2 = 2 г/моль Масса S = 32 г/моль Масса O = 16 г/моль (у нас четыре атома кислорода, поэтому 16 * 4 = 64 г/моль) Масса H2SO4 = 2 г/моль (H2) + 32 г/моль (S) + 64 г/моль (O) = 98 г/моль

Содержание H2SO4 в растворе составляет 2%, что означает, что в 100 мл раствора содержится 2 г H2SO4.

Масса H2SO4 в реакции: (2 г/100 мл) * V мл = (0,02 г/мл) * V мл

Теперь рассчитаем количество молей H2SO4 в реакции: Количество молей = Масса / Мольная масса = (0,02 г/мл) * V мл / 98 г/моль

Поскольку каждый моль H2SO4 дает 1 моль H2 (по стехиометрии), количество молей H2 равно количеству молей H2SO4:

Количество молей H2 = (0,02 г/мл) * V мл / 98 г/моль

Теперь, зная количество молей H2, можно вычислить массу и объем H2. Масса H2 будет равна массе водорода, а объем H2 можно вычислить, используя идеальный газовый закон и условия реакции (температура и давление).