Question

Приготовьте сообщение о металической связиПж пж пж​

Answer 1

Ответ:

Во всех узлах кристаллической решётки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа движутся валентные электроны, отцепившиеся от атомов при образовании ионов. Эти электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решётка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Силы связи не локализованы и не направлены. Поэтому в большинстве случаев проявляются высокие координационные числа (например, 12 или 8).

Большинство металлов образует одну из следующих высокосимметричных решёток с плотной упаковкой атомов: кубическую объемно центрированную, кубическую гранецентрированную и гексагональную.В кубической объемно центрированной решётке (ОЦК) атомы расположены в вершинах куба и один атом в центре объёма куба. Кубическую объемно центрированную решётку имеют металлы: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba и др.В кубической гранецентрированной решётке (ГЦК) атомы расположены в вершинах куба и в центре каждой грани. Решётку такого типа имеют металлы: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co и др.

Объяснение:

Answer 2

Объяснение:

информация о металлической связи в приложенных фотографиях

Answer 3

Металлическая связь - это один из фундаментальных типов химических связей, которые играют важную роль в химии и физике твердого тела. Эта связь возникает между атомами металла и характеризуется тем, что электроны внешнего (валентного) энергетического уровня атомов металла могут свободно двигаться внутри металлической структуры.

Основные характеристики металлической связи включают:

1. Электронное облако: В металлической связи электроны в валентной области атомов металла не принадлежат конкретному атому, а образуют электронное облако, которое простирается по всему металлическому кристаллу.

2. Подвижность электронов: Электроны в металлической связи могут свободно перемещаться по кристаллической решетке металла. Это делает металлы хорошими проводниками электричества и тепла.

3. Металлическая решетка: Атомы металла организованы в регулярную кристаллическую решетку, что обеспечивает прочность и устойчивость металлических материалов.

4. Плотность и мягкость: Металлы часто обладают высокой плотностью и мягкостью из-за специфической структуры и способности электронов двигаться.

5. Способность к деформации: Металлические материалы способны подвергаться деформации без разрыва связей благодаря подвижности электронов.

Металлическая связь является основой для многих важных явлений и процессов, таких как электропроводность, теплопроводность, магнетизм и многие другие свойства металлов. Эта связь также имеет большое значение в промышленности и технологии, где металлы используются для создания различных материалов и изделий.