Question

Розвяжіть будьласка задачі СРОЧНО!!!!!!!ДАЮ 98 БАЛІВ 1)Обчисліть масу осаду, якщо з розчином алюміній хлориду прореагував барійгідроксид масою 48,5 г.

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(Ba(OH)2)= 48.5г

m(Al(OH)3)-?

48.5г. хг

AlCl3 + Ba(OH)2 = Al(OH)3↓ + BaCl2

171г/моль. 78г/моль

х= (48.5×78)÷171= 21.8г алюміній гідроксиду

Answer 2

Для вирішення цієї задачі, спочатку ми повинні визначити хімічну реакцію між алюміній хлоридом (AlCl₃) і барійгідроксидом (Ba(OH)₂). Реакція буде виглядати так:

2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃ + 3BaCl₂

З цієї реакції видно, що коефіцієнт стехіометрії між AlCl₃ і Ba(OH)₂ дорівнює 2:3. Це означає, що для кожних 2 молекул AlCl₃, які реагують, утворюється 3 молекули Al(OH)₃.

Тепер ми можемо розрахувати масу AlCl₃, яка реагує:

Маса AlCl₃ = (Маса Ba(OH)₂ / 3) * (2 / 3)

Маса Ba(OH)₂ дорівнює 48,5 г, отже:

Маса AlCl₃ = (48,5 г / 3) * (2 / 3) = 32,33 г

Отже, маса осаду (Al(OH)₃), яка утворилася в результаті реакції, дорівнює 32,33 г.