Question

Сколько граммов железа вступило в реакцию с 106,5 г хлора при образовании хлорид железа? дано и ответ

Answer 1

Ответ:

269,7 грамм железа образовалось

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно узнать мольные соотношения между железом (Fe) и хлором (Cl) в реакции образования хлорида железа (FeCl₂).

Сначала давайте найдем мольные массы каждого из элементов:

• Мольная масса Fe (железа) = 55,85 г/моль.
• Мольная масса Cl₂ (двухатомного молекулярного хлора) = 2 * 35,45 г/моль = 70,90 г/моль.

Рассмотрим уравнение реакции: Fe + Cl₂ → FeCl₂

Из уравнения видно, что 1 моль Fe соответствует 1 моль Cl₂, поэтому мольное соотношение между Fe и Cl₂ равно 1:1.

Теперь, давайте рассчитаем количество молей хлора в 106,5 г хлора: Количество молей Cl₂ = Масса / Мольная масса = 106,5 г / 70,90 г/моль ≈ 1,5 моль.

Так как мольное соотношение между Fe и Cl₂ равно 1:1, то количество молей железа тоже будет 1,5 моль.

Теперь рассчитаем массу железа: Масса Fe = Количество молей × Мольная масса Fe = 1,5 моль × 55,85 г/моль ≈ 83,78 г.

Итак, в реакции образования хлорида железа вступило примерно 83,78 г железа.