Question

1) Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок перетворень: Вуглець → метан → етен → етанол→ вуглекислий газ 2) У результаті горіння метанолу виділився вуглекислий газ об’ємом 4,48 л . Скільки грамів спирту згоріло? заранее спасибо за ответ

Answer 1

Це перше завдання (незнаю чи правельно)

Answer 2

1. Ланцюжок перетворень: a) Вуглець: C б) Метан: CH4 в) Етен (етилен): C2H4 г) Етанол (спирт): C2H5OH д) Вуглекислий газ: CO2

Рівняння хімічних реакцій: a) C → CH4 b) CH4 → C2H4 c) C2H4 + H2O → C2H5OH d) C2H5OH → CO2 + H2O

2. Для визначення кількості грамів спирту (етанолу), який згорів під час реакції, потрібно використовувати інформацію про виділення вуглекислого газу.

Розглянемо реакцію: C2H5OH → CO2 + H2O

За стехіометриєю цієї реакції, коефіцієнт перед CO2 у рівнянні реакції дорівнює 1. Тобто, 1 моль етанолу (C2H5OH) перетворюється в 1 моль вуглекислого газу (CO2).

За умови, що виділився вуглекислий газ об'ємом 4,48 л, це означає, що у реакції було утворено 4,48 моль CO2.

Тепер переведемо молі в масу, використовуючи масу молекулярних мас:

Маса одного молю C2H5OH = 2 * 12 (вуглець) + 6 * 1 (водень) + 1 * 16 (кисень) + 1 * 1 (водень) = 46 г/моль

Отже, маса 4,48 моль C2H5OH дорівнює: 4,48 моль * 46 г/моль = 206,88 г

Отже, згоріло 206,88 г етанолу (спирту).