Question

До розчину,що містить нітрат масою 25 г добавили розчин магній хлориду. Визначте масу нерозчинної солі, що утворилася

Answer 1

Дано: маса розчину з нітратом - 25 г

Розв'язок:

1. Запишемо рівняння хімічної реакції:

2 AgNO3 + MgCl2 → 2 AgCl↓ + Mg(NO3)2

2. Визначимо масу розчину MgCl2, необхідну для повної реакції з AgNO3:

Молярна маса AgNO3 = 107.87 г/моль

Молярна маса MgCl2 = 95.21 г/моль

Масова концентрація розчину AgNO3:

c = m/V

c = 25 г / (107.87 г/моль x 0.1 л)

c = 23.10 ммоль/л

Необхідна кількість молів MgCl2:

n(MgCl2) = n(AgNO3) / 2

n(MgCl2) = 23.10 ммоль/л / 2

n(MgCl2) = 11.55 ммоль/л

Необхідна маса MgCl2:

m(MgCl2) = n(MgCl2) x M(MgCl2)

m(MgCl2) = 11.55 ммоль/л x 95.21 г/моль x 0.1 л

m(MgCl2) = 10.99 г

3. У розчин MgCl2 додається 10.99 г MgCl2. Оскільки масова частка AgNO3 в розчині дуже висока, можемо вважати, що AgNO3 повністю реагує.

Отже, маса нерозчинної солі, що утворилася, дорівнює масі AgCl, яка утворилася:

m(AgCl) = n(AgNO3) x M(AgCl)

m(AgCl) = 23.10 ммоль/л / 2 x 143.32 г/моль

m(AgCl) = 16.52 г

Відповідь: Маса нерозчинної солі, що утворилася, дорівнює 16.52 г.

Answer 2

Для визначення маси нерозчинної солі, що утворилася, потрібно знати реакційну рівність між нітратом і магній хлоридом, а також їхні стехіометричні коефіцієнти.

Реакція між нітратом і магній хлоридом може виглядати наступним чином:

2 AgNO3 (нітрат срібла) + MgCl2 (магній хлорид) -> 2 AgCl (хлорид срібла) + Mg(NO3)2 (нітрат магнію).

З цієї реакції видно, що 1 моль нітрату срібла (AgNO3) реагує з 1 молью магній хлориду (MgCl2) і утворює 2 молі нерозчинного хлориду срібла (AgCl).

Для обчислення маси нерозчинного хлориду срібла (AgCl), який утворився, спершу обчислімо кількість молей нітрату срібла в початковому розчині:

Маса AgNO3 = 25 г Молекулярна маса AgNO3 = 107.87 г/моль Кількість молей AgNO3 = Маса / Молекулярна маса = 25 г / 107.87 г/моль ≈ 0.232 моль AgNO3.

Так як коефіцієнт стехіометрії для AgCl у реакції дорівнює 2, то кількість молей AgCl, які утворилися, також дорівнює 0.232 моль * 2 = 0.464 моль AgCl.

Тепер, для знаходження маси нерозчинного AgCl, використовуємо його молекулярну масу:

Молекулярна маса AgCl = 107.87 г/моль (маса Ag) + 35.45 г/моль (маса Cl) = 143.32 г/моль.

Маса AgCl = Кількість молей * Молекулярна маса = 0.464 моль * 143.32 г/моль ≈ 66.34 г.

Отже, маса нерозчинного хлориду срібла (AgCl), який утворився у результаті реакції, становить приблизно 66.34 г.