Question

в растворе находится 2 моля серной кислоты сколько л аммиака измеренного при н,у нужно пропустить через этот раствор чтобы получить среднюю соль

Answer 1

   V=?                  2 моль

  2 NH3     +     H2SO4     =     (NH4)2SO4  

n=2 моль        n=1 моль

Vm=22,4 л/моль

V= 44,8 л

Х л NH3   -   2 моль H2SO4

44,8 л NH3 -  1 моль H2SO4

V(NH3) = 44,8 * 2 = 89,6 л 

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим, какая соль будет образована в результате реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и аммиаком (NH₃).

Уравнение реакции между H₂SO₄ и NH₃ выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄

Из уравнения видно, что на одну моль H₂SO₄ требуется две моли NH₃. У вас есть 2 моля H₂SO₄, поэтому для полного реагирования H₂SO₄ вам понадобится:

2 моль H₂SO₄ * 2 моль NH₃/1 моль H₂SO₄ = 4 моли NH₃

Таким образом, вам нужно пропустить 4 моли аммиака через этот раствор, чтобы получить среднюю соль (NH₄)₂SO₄. Чтобы перевести моли в литры (при нормальных условиях), вы также должны знать объем каждой моли аммиака. Объем 1 моля газа при нормальных условиях составляет приблизительно 22,4 литра. Таким образом, вам потребуется:

4 моли NH₃ * 22,4 л/моль = 89,6 литра аммиака.