Question

При взаимодействии сульфата марганца с фтори­дом ксенона (II) в водном растворе выделилось 4,8 л газа (при температуре 20 °С и нормальном атмосферном давлении). Чему равна масса образовавшейся марганцовой кислоты?

Answer 1

..........................

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться стехиометрическим уравнением реакции между сульфатом марганца и фторидом ксенона (II). В данной реакции сульфат марганца реагирует с фторидом ксенона (II), образуя марганцовую кислоту и выделяя газ (предположительно, это ксенон):

MnSO4 + XeF2 -> H2MnO4 + Xe + ...

Для начала, нам нужно найти количество вещества ксенона (Xe), выделившегося в реакции. Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление (нормальное атмосферное давление = 1 атм), V - объем газа (4,8 л), n - количество вещества (ксенона), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах, 20 °C = 293 K).

Мы хотим найти количество вещества (n), поэтому перепишем уравнение:

n = PV / RT.

Подставим значения:

n = (1 атм) * (4,8 л) / ((0,0821 л·атм/(моль·К)) * (293 K)) ≈ 0,211 моль ксенона.

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, мы видим, что каждый моль фторида ксенона (XeF2) соответствует одному моль марганцовой кислоты (H2MnO4) в реакции.

Таким образом, моль марганцовой кислоты (H2MnO4) = 0,211 моль.

Теперь мы можем вычислить молекулярную массу марганцовой кислоты (H2MnO4), чтобы найти ее массу:

H2MnO4 = 2 * H + Mn + 4 * O H2MnO4 = 2 * 1.008 г/моль + 54.938 г/моль + 4 * 15.999 г/моль H2MnO4 = 2.016 г/моль + 54.938 г/моль + 63.996 г/моль H2MnO4 ≈ 120.95 г/моль.

Теперь найдем массу марганцовой кислоты (H2MnO4):

Масса = моль * молекулярная масса Масса = 0,211 моль * 120,95 г/моль ≈ 25,56 г.

Итак, масса образовавшейся марганцовой кислоты составляет примерно 25,56 г.