Question

В реакцию с ортофосфорной кислотой вступило 60 г гидроксида натрия. Вычислите количество вещества и массу образовавшейся соли

Answer 1

Дано:                            Решение:
m(NaOH) = 60 г            3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O
Найти:                          1) Найдем молярную массу щёлочи и соли:
n(Na₃PO₄) = ?              М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
m(Na₃PO₄) = ?             М(Na₃PO₄) = 23 × 3 + 31 + 16 × 4 = 164 г/моль
                                     2) По пропорции найдем массу соли:
                                         60 г = Х г                       ⇒ Х = 60 × 164 = 246 г
                                         40 г/моль = 164 г/моль ⇒            40
                                     3) Найдем количество вещества:
                                         n(Na₃PO₄) = m/M = 246/164 = 1.5 моль
                                      Ответ: m(Na₃PO₄) = 246 г, n(Na₃PO₄) = 1.5 моль

Answer 2

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и ортофосфорной кислотой (H3PO4) выглядит следующим образом:

3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль ортофосфорной кислоты (H3PO4) требуется 3 моля гидроксида натрия (NaOH) для полного превращения их в соль натрия ортофосфата (Na3PO4).

1. Вычислим количество вещества гидроксида натрия (NaOH): Масса NaOH = 60 г Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.007 г/моль (H) = 39.997 г/моль Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 60 г / 39.997 г/моль ≈ 1.500 моль

2. Следовательно, для полного превращения 1.500 моль NaOH потребуется 1.500 моль H3PO4 и образуется 1.500 моль Na3PO4.

3. Вычислим массу образовавшейся соли (Na3PO4): Молярная масса Na3PO4 = 22.99 г/моль (Na) * 3 + 30.97 г/моль (P) + 15.999 г/моль (O) * 4 = 163.94 г/моль Масса Na3PO4 = количество вещества * молярная масса = 1.500 моль * 163.94 г/моль ≈ 245.91 г

Итак, после реакции образуется примерно 1.500 моль соли натрия ортофосфата (Na3PO4) массой около 245.91 г.