Question

К раствору, содержащему магний сульфат массой 10 г долили раствор, содержащий калий гидроксид массой 11,2 г. Вычислите массу осадка, добытого в результате реакции: Mg SO4 + 2KOH +Mg(OH)2↓ + K2 SO4

Answer 1

Решение в фото...............

Answer 2

........................................................

Answer 3

Давайте начнем с расчета количества веществ в реагентах. Для этого нам нужно вычислить количество молей каждого реагента, используя их массы и молярные массы.

1. Магний сульфат (MgSO4): Масса MgSO4 = 10 г Молярная масса MgSO4 = 24.31 г/моль (Mg) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 120.37 г/моль

Количество молей MgSO4 = масса / молярная масса = 10 г / 120.37 г/моль ≈ 0.083 моль

2. Калий гидроксид (KOH): Масса KOH = 11.2 г Молярная масса KOH = 39.10 г/моль (K) + 15.99 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) = 56.10 г/моль

Количество молей KOH = масса / молярная масса = 11.2 г / 56.10 г/моль ≈ 0.2 моль

По сбалансированному уравнению реакции, 1 моль MgSO4 реагирует с 2 молями KOH. Таким образом, количество молей MgSO4, которое реагирует, будет ограничивающим реагентом, и это количество молей KOH будет в два раза больше (по отношению 1:2).

Количество молей Mg(OH)2, которое образуется, будет таким же, как количество молей KOH, так как в соответствии с уравнением образуется столько же молей Mg(OH)2, сколько и молей KOH.

Теперь мы можем перейти к расчету массы осадка (Mg(OH)2), который образуется:

Молярная масса Mg(OH)2 = 24.31 г/моль (Mg) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 58.32 г/моль

Масса Mg(OH)2 = количество молей * молярная масса = 0.2 моль * 58.32 г/моль ≈ 11.66 г

Итак, масса осадка Mg(OH)2, добытого в результате реакции, составит около 11.66 г.