Question

На раствор содержащий 34 г нитрата аргентума , подействывали раствором хлорида натрия. Вычислить массу осадка образовавшегося при этом.

Answer 1

AgNo3+NaCl→NaNo3+AgCl
M=Mr
1) m=M(AgNo3)×N(AgNo3)= 143 г/моль× .....
пока что нам не известна ню(N), но мы знаем отношение 1:1
2) N(AgCl)=N(AgNo3)
теперь мы можем найти ню и первого и второго вещества
3) N(AgNo3)= m/M= 34/170= 0.2моль
теперь мы можем подставить эти 0.2 моль в первое действие, когда мы находим m(AgCl)
Ответ m(AgCl)= 28.6 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно определить, какой осадок образуется при взаимодействии нитрата серебра (AgNO3) с хлоридом натрия (NaCl). При этом образуется хлорид серебра (AgCl), который является осадком.

Масса хлорида натрия (NaCl) в данной реакции не влияет на массу образовавшегося осадка, так как хлорид натрия не участвует в образовании осадка (он является растворимым в воде).

С учетом данной информации, у нас есть реакция:

AgNO3 (нитрат серебра) + NaCl (хлорид натрия) -> AgCl (хлорид серебра) + NaNO3 (нитрат натрия).

Молекулярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль (серебро) + 14.01 г/моль (азот) + 3 * 16.00 г/моль (кислород) = 169.87 г/моль. Молекулярная масса AgCl = 107.87 г/моль (серебро) + 35.45 г/моль (хлор) = 143.32 г/моль.

Молярное соотношение AgNO3 к AgCl равно 1:1, следовательно, молекулярные массы AgNO3 и AgCl одинаковы.

Теперь мы можем вычислить массу образовавшегося осадка AgCl, зная массу нитрата серебра (AgNO3), которая составляет 34 г:

Масса AgCl = Масса AgNO3 = 34 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра (AgCl) составляет 34 г.