Question

Помогите пожалуйста с задачей по химии. Дано: V ( CO2 ) = 67,2л m ( CO2 ) -? N ( CO2 ) -?

Answer 1

V→∨
∨=67,2л/(22,4л/mol)=3mol
m=3mol*44g/mol=132g
N=3mol* 6,02*10∧23 mol∧-1=18,06* 10∧23 молекул.

Answer 2

Конечно, я помогу вам решить эту задачу!

Дано: V(CO2) = 67.2 л - объем углекислого газа (CO2) m(CO2) = ? - масса углекислого газа (CO2) N(CO2) = ? - количество молей углекислого газа (CO2)

Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

Где: P - давление газа V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная T - абсолютная температура

Мы можем выразить количество молей (n) через массу (m) и молярную массу (M) углекислого газа:

n = m / M

Теперь мы можем подставить это выражение для n в уравнение состояния идеального газа:

PV = (m / M) RT

Мы ищем массу (m), так что давайте выразим ее:

m = PV / (RT / M)

Теперь мы можем подставить известные значения и посчитать массу углекислого газа (CO2):

P = предположим, стандартное давление 1 атмосфера = 101325 Па V = 67.2 л R = 8.314 моль / (К * Па) - универсальная газовая постоянная T = предположим, комнатная температура в Кельвинах (около 298 К) M = молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Теперь подставляем:

m = (101325 Па * 67.2 л) / ((8.314 моль / (К * Па)) * 298 К / 44.01 г/моль)

Вычисляя это, получаем:

m ≈ 88.33 г

Теперь мы можем найти количество молей (n) с использованием выражения n = m / M:

n = 88.33 г / 44.01 г/моль ≈ 2 моль

Итак, в заданном объеме 67.2 л углекислого газа (CO2) содержится примерно 88.33 г углекислого газа и около 2 молей молекул углекислого газа.