Question

Рассчитайте массу меди полученную при взаимодействии сульфата меди с железом массой 500 мг содержащим 15% примесей. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

Answer 1

Масса железа: 500*0,85=425

Реакция:
425 Х
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
56 64

Х=485,71 г

Answer 2

Для рассчета массы меди, полученной при данной реакции, мы должны использовать информацию о молярных массах веществ и стехиометрических коэффициентах реакции. Сначала найдем количество молей сульфата меди (CuSO4) и железа (Fe) в исходной смеси.

1. Найдем количество молей железа (Fe):

Масса железа = 500 мг Процент примесей = 15% Масса чистого железа = 0.85 * 500 мг = 425 мг

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль

Количество молей железа = Масса железа / Молярная масса железа = 425 мг / 55.85 г/моль = 7.61 ммоль

2. Согласно сбалансированной реакции, стехиометрический коэффициент перед CuSO4 равен 1. Это означает, что количество молей сульфата меди также будет 7.61 ммоль.

3. Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль

Масса меди, полученной при реакции, равна количеству молей меди умноженному на её молярную массу:

Масса меди = Количество молей меди * Молярная масса меди = 7.61 ммоль * 63.55 г/моль = 483.19 мг

Таким образом, масса меди, полученной при данной реакции, составляет около 483.19 мг.