Question

Яку масу барій оксиду необхідно взяти для реакції із сульфатною кистолою щоб добути барій сульфат масою 23,3 г

Answer 1

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

x/153 = 23.3/233;

x = 15.3 грамма

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, нам знадобиться збалансована хімічна реакція між барій оксидом (BaO) і сульфатною кислотою (H2SO4):

BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O

З цієї реакції можна зрозуміти, що 1 молекула барію оксиду реагує з 1 молекулою сульфатної кислоти, утворюючи 1 молекулу барій сульфату і 1 молекулу води.

Крок 1: Знайдемо масу барій сульфату (BaSO4), який має утворитися:

Маса BaSO4 = 23.3 г

Крок 2: Знаємо масу барій оксиду (BaO) і сульфатної кислоти (H2SO4) молекулярних мас:

Маса BaO (молекулярна маса BaO) = 137.33 г/моль Маса H2SO4 (молекулярна маса H2SO4) = 98.08 г/моль

Крок 3: Знайдемо мольну масу барій сульфату (BaSO4):

Мольна маса BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.06 г/моль = 169.39 г/моль

Крок 4: Знайдемо кількість молекул барій сульфату (BaSO4):

Кількість молекул BaSO4 = Маса BaSO4 / Мольна маса BaSO4 Кількість молекул BaSO4 = 23.3 г / 169.39 г/моль ≈ 0.138 моль

Крок 5: Оскільки 1 молекула барій оксиду реагує з 1 молекулою сульфатної кислоти, то кількість молекул барій оксиду також дорівнює 0.138 моль.

Крок 6: Знайдемо масу барій оксиду (BaO):

Маса BaO = Кількість молекул BaO * Маса BaO (молекулярна маса BaO) Маса BaO = 0.138 моль * 137.33 г/моль ≈ 18.9 г

Таким чином, для реакції з сульфатною кислотою, необхідно взяти барій оксид масою приблизно 18.9 г. Обов'язково зверніть увагу на точний запис молекулярних мас і результати округліть до відповідного кількості знаків після коми, як це потрібно в конкретній ситуації.