Question

Решите пожалуйста по химии задачу какой VCO2 выделится, если на известняк массой 400г содержащий 25% примесей подействовать H2SO4

Answer 1

Решение задачи находится на фото

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, нужно определить химическую реакцию между известняком (CaCO3) и серной кислотой (H2SO4):

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2

Молярные массы соответствующих веществ:

• CaCO3: 40.08 г/моль (карбонат кальция)
• H2SO4: 98.08 г/моль (серная кислота)
• CaSO4: 136.14 г/моль (гипс)
• H2O: 18.02 г/моль (вода)
• CO2: 44.01 г/моль (углекислый газ)

Теперь рассчитаем, сколько молей CaCO3 содержится в 400 г известняка:

Масса CaCO3 = 400 г * (1 - 0.25) = 400 г * 0.75 = 300 г

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 300 г / 40.08 г/моль ≈ 7.48 моль

Теперь зная, что каждый моль CaCO3 приводит к образованию одного моля CO2, можем рассчитать количество молей CO2:

Количество молей CO2 = Количество молей CaCO3 ≈ 7.48 моль

И, наконец, рассчитаем массу CO2, выделяющегося в результате реакции:

Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молярная масса CO2 Масса CO2 = 7.48 моль * 44.01 г/моль ≈ 329.79 г

Таким образом, при реакции 400 г известняка с 25% примесями с серной кислотой выделится примерно 329.79 г CO2.