Question

Очень нужна ваша помощь!! Как с помощью индикатора (лучше всего лакмусовой бумажки) распознать CaCl2, SrCl2, KCO3. Т.Е.два хлорида и карбонат. Без каких- либо других веществ и качественных реакций. Нужно именно действие на индикатор. NaCl,например, цвет не меняет на индикаторе, тк ph нейтр. (Сильное основание и сильная кислота). А вот эти три соли ???

Answer 1

СaCl2 - cоль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизу не подвергается, реакция нейтральная, лакмус не изменяет цвет
SrCl2 - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, в результате гидролиза накапливаются катионы водорода, реакция среды кислая, лакмус становится красным
K2CO3 - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, в результате гидролиза накапливаются гидроксид-ионы, поэтому среда р-ра становится щелочной, лакмус становится синим.

Answer 2

1) В раствор CaCl2 опустим лакмусовую бумажку, увидим, что цвет лакмуса не изменился, так как соль образована сильным основанием и сильной кислотой (среда нейтральная)

2) В раствор SrCl2 опустим лакмусовую бумажку, увидим, что цвет лакмуса изменится на красный, так как соль образована слабым основанием и сильной кислотой (среда кислая)

3) В раствор K2CO3 опустим лакмусовую бумажку, увидим, что цвет лакмуса изменился на синий, так как соль образована сильным основанием и слабой кислотой (среда щелочная)

Вывод: в нейтральной среде цвет лакмуса не изменяется, в кислой среде изменяется на красный, а в щелочной среде - на синий

Answer 3

Для определения CaCl2, SrCl2 и KCO3 с помощью индикатора, можно воспользоваться лакмусовой бумажкой. Лакмусовая бумажка - это индикатор, который меняет цвет в зависимости от pH среды.

1. CaCl2 (хлорид кальция): Когда CaCl2 растворяется в воде, он образует ион Ca2+ и ионы Cl-. Этот процесс не влияет на pH водного раствора, так как Ca2+ и Cl- не образуют ни кислоты, ни основания при реакции с водой. Следовательно, лакмусовая бумажка не изменит свой цвет в присутствии CaCl2.

2. SrCl2 (хлорид стронция): Аналогично CaCl2, SrCl2 растворяется в воде, образуя ион Sr2+ и ионы Cl-. Это также не влияет на pH раствора, и поэтому лакмусовая бумажка не изменит цвет при контакте с SrCl2.

3. KCO3 (карбонат калия): Когда KCO3 растворяется в воде, он образует ионы K+ и ионы CO3(2-). Поскольку ионы CO3(2-) реагируют с водой, образуется слабое основание HCO3-. Это увеличивает концентрацию гидроксидных ионов (OH-) в растворе, делая его слабо щелочным. Как результат, лакмусовая бумажка при контакте с раствором KCO3 должна изменить свой цвет в сторону синего или фиолетового (так как щелочные среды меняют цвет лакмуса на синий или фиолетовый).

Таким образом, с использованием только лакмусовой бумажки можно различить KCO3 от CaCl2 и SrCl2. Когда лакмусовая бумажка контактирует с раствором KCO3, она изменит свой цвет, в то время как с CaCl2 и SrCl2 цвет лакмусовой бумажки останется неизменным.