Question

ПОМОГИТЕ!!! ДАЮ 40Б!! 1. В трех пронумерованных пробирках содержатся растворы хлорида натрия, гидроксида натрия и соляной кислоты. Узнайте, в какой пробирке находится каждое из веществ. 2. Добудьте из цинк (II) оксида цинк(II) гидроксид. 3. Выполните практически такие преобразования: Железа(III) сульфат → железа(III) гидроксид → железа(III) хлорид

Answer 1

1)Взаимодействуют все металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до водорода. Вытесняют водород.
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 (стрелка вверх)
6HCl +2 Fe = 2FeCl3 + 3H2 ( -- " -- )
2HCl + Sn = SnCl2 + H2
Cu - не вытеснит водород, т.к. слабее его.
2)Можно поместить в раствор гранулы металлического цинка. Медь выделится на их поверхности, в раствор перейдут ионы цинка. Получится чистый раствор сульфата цинка.
3)Сравниваем силу металла в свободном состоянии (Fe, Pb, Cu, Al) c металлами, входящими в состав солей (CuCl2, Pb(NO3)2, AgNO3, ZnSO4). Более сильные вытяснят слабые:
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Pb + CuCl2 = PbCl2 + Cu
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
*************************************
Fe + Pb(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Pb
Al + Pb(NO3)2 = Al(NO3)3 + Pb
***************************************
2Al + 3ZnSO4 = Al2(SO4)3 +3 Zn ( не уверена, что реакция пойдет)
*****************************************
С AgNO3 все данные металлы сильнее серебра, след. все будут реагировать с ней (солью), вытесняя Ag.
4)
5)а) раствор хлорида железа нужно смешать с раствором гидроксида натрия. выпадет осадок гидроксида железа. его следует прокалить (200 градусов достаточно). получится оксид.
б) хлорид магния получают взаимодействием карбоната магния и соляной кислоты.
в)в раствор хлорида меди нужно поместить железо. металлическая медь начнёт откладываться на его поверхности.
6)Сильную щёлочь нужно добавить к раствору соли меди. Гидроксид выпадет в осадок.

4Fe + 3O2 = 2 Fe2O3
MgCO3 + 2 HCL = MgCl2 + CO2 + H2O
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
6)CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 (стрелка вниз -- осадок) + 2NaCl
7)AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 (осадок) + 3NaCl
доказываем амфотерность Al(OH)3:
белый осадок Al(OH)3 растворяется как в кислоте [Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3 H2O], так и в щелочu 
[Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
8)8) В каждую из пробирок опусти лакмусовую бумажку: где она станет красной - там кислота, где посинеет - щёлочь, где не изменит цвета - соль.

Answer 2

Для решения этих задач, нужно прояснить некоторые вопросы, а именно, какие вещества образуются в результате реакций и их свойства.

1. В трех пробирках содержатся растворы хлорида натрия (NaCl), гидроксида натрия (NaOH) и соляной кислоты (HCl). Чтобы определить, в какой пробирке находится каждое из вещества, можно провести следующие тесты:

• Тест на газовыделение: Добавьте каплю кислоты на органический индикатор (например, фенолфталеин) – если раствор краснеет, то это гидроксид натрия (NaOH). Если кислота нейтрализует индикатор, оставаясь прозрачной, то это соляная кислота (HCl). Оставшаяся пробирка содержит хлорид натрия (NaCl).

2. Чтобы получить из цинк(II) оксида цинк(II) гидроксид, нужно реакцию цинка(II) оксида с водой: ZnO + H2O → Zn(OH)2

3. Преобразования железа(III) сульфата в железа(III) хлорид можно выполнить через промежуточное образование железа(III) гидроксида. Чтобы получить железа(III) гидроксид из железа(III) сульфата, нужно добавить щелочь, например, натрия или калия гидроксид:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Затем, чтобы преобразовать железа(III) гидроксид в железа(III) хлорид, его нужно растворить в соляной кислоте:

2Fe(OH)3 + 6HCl → 2FeCl3 + 6H2O

Таким образом, в пробирках будут находиться:

1. Пробирка 1: Хлорид натрия (NaCl)

2. Пробирка 2: Гидроксид натрия (NaOH)

3. Пробирка 3: Соляная кислота (HCl)

4. Железа(III) сульфат → Железа(III) гидроксид → Железа(III) хлорид

Предположим, у нас есть раствор железа(III) сульфата Fe2(SO4)3. Чтобы получить железа(III) гидроксид, добавим к этому раствору натрия или калия гидроксид:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Полученный осадок железа(III) гидроксида можно отделить от раствора.

Затем, чтобы получить железа(III) хлорид, растворим железа(III) гидроксид в соляной кислоте:

2Fe(OH)3 + 6HCl → 2FeCl3 + 6H2O

Таким образом, в результате преобразований у нас будет железа(III) хлорид (FeCl3).