Question

Составьте уравнения химических реакций получения: а) бромида железа (III); б) сульфида железа (II). Разберите реакции с позиции ОВР. Напишите, пожалуйста, подробно

Answer 1

$Fe(OH)_{3}$+ 3HBr = $FeBr_{3}$ + 3 $H_{2}$O
$Cu^{+2}$ $S^{-2}$ + $Fe^{0}$ = $Fe^{+2}$ $S^{-2}$ + $Cu^{0}$

Answer 2

а) Получение бромида железа (III):

Уравнение реакции: 2 Fe + 3 Br2 → 2 FeBr3

Разбор реакции с позиции окислительно-восстановительных реакций (ОВР):

1. Определение окислителя и восстановителя: В данной реакции бром (Br2) - окислитель, так как он принимает электроны от железа (Fe) и уменьшается с нулевой степенью окисления до степени окисления -1. Железо (Fe) - восстановитель, так как оно отдает электроны брому и повышает свою степень окисления с 0 до +3.

2. Изменение степени окисления: Степень окисления железа (Fe) увеличивается с 0 до +3, что соответствует потере трех электронов: Fe^0 → Fe^3+ + 3 e^-

Степень окисления брома (Br2) уменьшается с 0 до -1, что соответствует получению трех электронов: Br2 + 6 e^- → 2 Br^-

3. Сбалансированные полуреакции: Окисление (восстановление железа): 2 Fe → 2 Fe^3+ + 6 e^-

Восстановление (окисление брома): 3 Br2 + 6 e^- → 6 Br^-

4. Сбалансированная реакция: 2 Fe + 3 Br2 → 2 FeBr3

Таким образом, в данной реакции бромид железа (III) FeBr3 образуется в результате окисления железа и восстановления брома.

б) Получение сульфида железа (II):

Уравнение реакции: Fe + S → FeS

Разбор реакции с позиции окислительно-восстановительных реакций (ОВР):

1. Определение окислителя и восстановителя: В данной реакции сера (S) - окислитель, так как она принимает электроны от железа (Fe) и уменьшается с нулевой степенью окисления до степени окисления -2. Железо (Fe) - восстановитель, так как оно отдает электроны сере и повышает свою степень окисления с 0 до +2.

2. Изменение степени окисления: Степень окисления железа (Fe) увеличивается с 0 до +2, что соответствует потере двух электронов: Fe^0 → Fe^2+ + 2 e^-

Степень окисления серы (S) уменьшается с 0 до -2, что соответствует получению двух электронов: S^0 + 2 e^- → S^2-

3. Сбалансированные полуреакции: Окисление (восстановление железа): Fe → Fe^2+ + 2 e^-

Восстановление (окисление серы): S + 2 e^- → S^2-

4. Сбалансированная реакция: Fe + S → FeS

Таким образом, в данной реакции сульфид железа (II) FeS образуется в результате окисления железа и восстановления серы.