Question

Какой объем кислорода понадобиться для горения 230г этилового спирта.

Answer 1

Дано
m(C2H5OH) = 230 g
---------------------------------
V(O2)-?

2C2H5OH+7O2-->4CO2+6H2O
M(C2H5OH) = 46 g/mol
n(C2H5OH) = m/M = 230/46 = 5 mol
2n(C2H5OH) = 7n(O2)
n(O2) = 7 * 5 / 2  = 17.5 mol
V(O2) = n*Vm = 17.5 * 22.4 = 392 L
ответ 392 л

Answer 2

Для реакции горения этилового спирта (C2H5OH), балансированное уравнение реакции с учетом кислорода будет выглядеть следующим образом:

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что для полного горения 1 молекулы этилового спирта (молекулярная масса около 46 г/моль) требуется 3 молекулы кислорода (молекулярная масса около 32 г/моль).

Теперь давайте рассчитаем количество молекул этилового спирта в 230 г:

Масса = молекулярная масса × количество молекул Количество молекул = масса / молекулярная масса

Количество молекул C2H5OH = 230 г / 46 г/моль ≈ 5 моль

Так как для одной молекулы этилового спирта требуется 3 молекулы кислорода, то для 5 молекул этилового спирта потребуется:

Количество молекул O2 = 5 моль × 3 = 15 моль

Теперь найдем массу кислорода:

Масса кислорода = количество молекул O2 × молекулярная масса O2 Масса кислорода = 15 моль × 32 г/моль ≈ 480 г

Таким образом, для горения 230 г этилового спирта потребуется примерно 480 г кислорода.