Question

Электролиты диссоциирующие с образованием водород-ионов: 1-кислоты 2-щелочи 3-среднии соли

Answer 1

Электролиты диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов это щелочи

Answer 2

Электролиты, диссоциирующие с образованием водород-ионов (H+), могут быть разделены на три категории:

1. Кислоты: Кислоты - это вещества, которые диссоциируют в воде, образуя положительные ионы водорода (H+). Примерами кислот являются соляная кислота (HCl), серная кислота (H2SO4), уксусная кислота (CH3COOH) и многие другие.

Пример диссоциации соляной кислоты: HCl → H+ + Cl-

2. Щелочи: Щелочи - это вещества, которые в растворах диссоциируют, образуя отрицательные гидроксидные ионы (OH-) и положительные металлические ионы. Примерами щелочей являются натриевая гидроксид (NaOH), калиевая гидроксид (KOH), гидроксид аммония (NH4OH) и др.

Пример диссоциации натриевой гидроксид: NaOH → Na+ + OH-

3. Средние соли: Средние соли - это вещества, которые при диссоциации образуют как положительные ионы металла, так и отрицательные ионы. Они не являются ни кислотами, ни щелочами. Примерами средних солей могут быть натрия сульфат (Na2SO4), калия карбонат (K2CO3) и др.

Пример диссоциации натрия сульфата: Na2SO4 → 2 Na+ + SO4^2-

Важно отметить, что эти определения основаны на традиционной теории Бронстеда-Лоури, которая рассматривает кислоты как доноры протона (H+) и щелочи как акцепторы протона. В современной химии более углубленные теории, такие как теория Льюиса, дополняют это представление о кислотах и щелочах.