Question

Al+H3Po4---> Составить электронный баланс

Answer 1

Al+H₃Po₄ ↔ AlPO₄ + H₂↑
    вос-ль ║Al°  -    3e⁻    = Al³⁺║1 ║ ок-ие
     ок-ль  ║H⁺  +    1e⁻    = H⁰ ║ 3 ║ в-ие
2Al+2H₃PO₄↔2AlPO₃ +3H₂↑

Answer 2

Для того чтобы составить электронный баланс реакции, нужно сначала определить окислитель и восстановитель в реакции.

В данной реакции алюминий (Al) является восстановителем, так как он уменьшается, переходя из ионной формы Al3+ в нейтральную форму Al^0. Фосфорная кислота (H3PO4) служит окислителем, так как она окисляется, переходя из нейтральной формы в ионную форму PO4^3-.

Теперь давайте балансируем каждый элемент отдельно:

1. Балансировка алюминия (Al): Al -> Al^3+ На правой стороне реакции у нас три положительных заряда, поэтому слева тоже должно быть три атома алюминия: 3Al -> 3Al^3+

2. Балансировка фосфорной кислоты (H3PO4): H3PO4 -> PO4^3- Количество атомов фосфора осталось неизменным, поэтому нам нужно добавить три молекулы H2O на левую сторону, чтобы компенсировать потерю трех протонов: H3PO4 + 3H2O -> PO4^3- + 3H3O+

Теперь у нас есть электронно-сбалансированная реакция:

3Al + H3PO4 + 3H2O -> 3Al^3+ + PO4^3- + 3H3O+