Question

Помогите!! 90б.!!!! Растворы каких вещеста будут проводить электрический ток? Напишите уравнения диссоциации. К какому классу относятся электролиты? N2CO3; HF; H20; Fe(OH)2

Answer 1

Na2CO3=>2Na(+) +CO3(2-) соли
HF=>H(+) +F(-) кислоты

Answer 2

Конечно, помогу разобраться!

Электролиты - это вещества, которые в растворе разделяются на ионы и могут проводить электрический ток. Таким образом, для определения электролитов, нужно рассмотреть, какие из данных веществ диссоциируют на ионы в растворе.

Давайте рассмотрим каждое вещество и его диссоциацию:

1. N2CO3 (угольная кислота) - Это не является электролитом, так как оно не диссоциирует на ионы в водном растворе.

2. HF (водородфторид) - Это слабый электролит. Он диссоциирует в воде следующим образом: HF (газ) + H2O (жидкость) → H3O+ (катион) + F- (анион)

3. H2O (вода) - Сама вода в чистом состоянии также не является электролитом. Однако, она может быть электролитом в виде ионов H+ (катион) и OH- (анион) в небольшом количестве из-за автодиссоциации: 2 H2O (жидкость) ⇌ H3O+ (катион) + OH- (анион)

4. Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)) - Это электролит, который диссоциирует в воде: Fe(OH)2 (твёрдое вещество) → Fe2+ (катион) + 2 OH- (анионы)

Таким образом, электролитами в данном списке являются HF и Fe(OH)2.

Классификация электролитов зависит от степени их диссоциации. Электролиты делятся на сильные и слабые.

• Сильные электролиты диссоциируются практически полностью в растворе. Примерами сильных электролитов могут быть сильные кислоты (например, HCl) и сильные щелочи (например, NaOH).

• Слабые электролиты диссоциируются только частично. Примерами слабых электролитов являются уксусная кислота (CH3COOH) и HF, который мы рассмотрели выше.

В данном списке HF является слабым электролитом, а Fe(OH)2 - также слабым электролитом, потому что его диссоциация не полная.

Надеюсь, это помогло вам разобраться! Если у вас есть ещё вопросы, не стесняйтесь задать.