Question

Механизм образования ковалентной полярной связи: HCL, H2O, NH3, CH4

Answer 1

NH3- механизм образования

Answer 2

Ковалентная полярная связь образуется между атомами, когда они совместно делят свои электроны, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации. При этом электроны проводимости не передаются полностью от одного атома к другому, как в ионных связях, а создается общий электронный облако, которое образуется из общего вклада электронов от обоих атомов.

Процесс образования ковалентной полярной связи можно рассмотреть на примере следующих молекул:

1. HCl (хлороводород): Кислород (O) образует с водородом (H) ковалентную связь. Кислород имеет 6 электронов во внешней оболочке (2s^2 2p^4), а водород - 1 электрон (1s^1). Чтобы оба атома достигли стабильной электронной конфигурации, кислород должен получить еще один электрон, а водороду нужно отдать свой единственный электрон. В результате образуется полярная ковалентная связь, где электроны больше времени проводят около кислорода, так как он более электроотрицателен, создавая частичные заряды на атомах.

2. H2O (вода): Кислород (O) образует две ковалентные связи с водородом (H). Водород имеет один электрон, а кислород - 6 электронов. Чтобы оба атома достигли стабильной электронной конфигурации, каждый водород предоставляет один электрон для образования двух ковалентных связей с кислородом. Таким образом, образуется полярная молекула с двумя противоположно заряженными концами.

3. NH3 (аммиак): Азот (N) образует три ковалентные связи с водородом (H). Азот имеет 5 электронов во внешней оболочке, а водород - 1 электрон. Каждый атом водорода предоставляет свой электрон для образования связей с азотом, и в результате образуется полярная молекула.

4. CH4 (метан): Углерод (C) образует четыре ковалентные связи с водородом (H). Углерод имеет 4 электрона во внешней оболочке, а водород - 1 электрон. Каждый атом водорода предоставляет свой электрон для образования связи с углеродом, и в результате образуется неполярная молекула.

Важно отметить, что в ковалентной связи электроотрицательность атомов играет важную роль в определении полярности связи и молекулы в целом. Чем больше разница в электроотрицательности между атомами, тем сильнее полярная характеристика связи и молекулы.