Question

2.Какой объем водорода выделится при взаимодействии железа массой 15 г содержащей 8% примесей с хлоридной кислотой. 3.Какое количество CaOH вступит в реакцию с нитратной кислотой массой 252г 10% раствора.

Answer 1

2)
дано
m(Fe) = 15 g
W(прим) = 8%
-------------------
V(H2)-?
m(Fe) = 15 - 15*8% / 100% = 13.8 g
 13.8                                  X
    Fe  +  2HCL-->FeCL2+H2
      56                                 22.4
M(Fe) = 56 g/mol
Vm = 22.4 L/mol
X = 13.8 * 22.4 / 56
X = 5.52 L
ответ 5.52 л

3)

дано

m(ppa HNO3) = 252g
W(HNO3) = 10 %
---------------------------
n(Ca(OH)2-?
m(HNO3) = 252*10% / 100% = 25.2 g

Ca(OH)2 + 2HNO3-->Ca(NO3)2+2H2O
M(HNO3) = 63 g/mol
n(HNO3)= m/M = 25.2 / 63 = 0.4 mol
n(Ca(OH)2)= 2n(HNO3)
nCa(OH)2) = 0.4 / 2 = 0.2 mol
ответ 0.2 моль

Answer 2

Для решения обоих задач, сначала нужно записать уравнения реакций между реагентами и продуктами. Затем, на основе этих уравнений и данных о массе и концентрации реагентов, можно рассчитать количество выделяющихся продуктов.

1. Выделение водорода при взаимодействии железа с хлоридной кислотой:

Уравнение реакции: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Молекулярные массы: Fe (железо) = 55.85 г/моль HCl (хлоридная кислота) = 36.46 г/моль FeCl2 (хлорид железа) = 126.75 г/моль H2 (водород) = 2.02 г/моль

Дано: Масса железа = 15 г Процент примесей = 8% Предположим, что процентное содержание Fe в примесях также равно 8%.

Расчет: Масса Fe в чистом виде = 15 г * (1 - 0.08) = 13.8 г Количество молей Fe = масса Fe / молекулярная масса Fe = 13.8 г / 55.85 г/моль ≈ 0.247 моль

Так как коэффициент перед Fe в уравнении реакции равен 1, то количество молей водорода, выделяющегося в реакции, будет также равно 0.247 моль.

Объем выделяющегося водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (стандартное значение около 22.7 л/моль).

V = 0.247 моль * 22.7 л/моль ≈ 5.6 л

Таким образом, при реакции 15 г железа с хлоридной кислотой выделяется примерно 5.6 л водорода.

2. Взаимодействие Ca(OH)2 с нитратной кислотой:

Уравнение реакции: Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Молекулярные массы: Ca(OH)2 (гидроксид кальция) = 74.09 г/моль HNO3 (нитратная кислота) = 63.01 г/моль Ca(NO3)2 (нитрат кальция) = 164.09 г/моль H2O (вода) = 18.02 г/моль

Дано: Масса раствора = 252 г Процент растворенного вещества = 10%

Расчет: Масса Ca(OH)2 в растворе = 252 г * 0.1 = 25.2 г Количество молей Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молекулярная масса Ca(OH)2 = 25.2 г / 74.09 г/моль ≈ 0.34 моль

Так как коэффициент перед Ca(OH)2 в уравнении реакции равен 1, то количество молей Ca(OH)2, вступающего в реакцию, будет также равно 0.34 моль.

Количество молей HNO3, необходимое для полного прореагирования с Ca(OH)2, будет равно половине этого значения, так как перед Ca(OH)2 стоит коэффициент 2 в уравнении реакции.

Количество молей HNO3 = 0.34 моль * 0.5 = 0.17 моль

Теперь можно рассчитать массу HNO3: Масса HNO3 = количество молей HNO3 * молекулярная масса HNO3 = 0.17 моль * 63.01 г/моль ≈ 10.71 г

Таким образом, для полного взаимодействия Ca(OH)2 с 10% раствором нитратной кислоты массой 252 г, потребуется примерно 10.71 г HNO3.