Question

какой объем водорода получается при взаимодействии сульфатной кислоты массой 19.6г с достаточным количеством цинка

Answer 1

Дано:
m(H2SO4)=19,6 г
+Zn
Найти:
V(H2)-?

Решение.
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4)=m/M = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль
Vm=22,4 л/моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Cогласно уравнению химической реакции n(H2)=n(Zn)
n(H2)=0,2 моль
V(H2)=n*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л
Ответ: 4,48 л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно составить уравнение реакции между сульфатной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Это означает, что цинк (Zn) реагирует с сульфатной кислотой (H2SO4), образуя сульфат цинка (ZnSO4) и молекулы водорода (H2).

Далее, необходимо определить, сколько молей сульфатной кислоты (H2SO4) у нас есть. Для этого воспользуемся формулой:

Моли = масса / молярная масса

Молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) = 1 * масса атома водорода + 1 * масса атома серы + 4 * масса атомов кислорода Молярная масса H2SO4 = 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 98.09 г/моль

Моли H2SO4 = 19.6 г / 98.09 г/моль ≈ 0.20 моль

Так как уравнение реакции показывает, что соотношение между сульфатной кислотой (H2SO4) и водородом (H2) равно 1:1, то количество молей водорода, которое получается, также равно 0.20 моль.

Наконец, чтобы найти объем водорода, воспользуемся уравнением идеального газа:

V = n * Vm,

где: V - объем газа (водорода), n - количество молей газа (водорода), Vm - молярный объем, который при стандартных условиях равен примерно 22.71 л/моль.

V = 0.20 моль * 22.71 л/моль ≈ 4.54 л.

Таким образом, при взаимодействии 19.6 г сульфатной кислоты с достаточным количеством цинка, получается примерно 4.54 литра водорода при стандартных условиях.