Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА решить задачу по химии! Вычислить степень диссоциации и pH 0,1 М раствора CH3COOH в присутствии 0,1 М раствора NaCl

Answer 1

pH+=-lg[H+]  

[H+]=(k*C)^0.5=(1.8*10^-5*0.1)^0.5=0.00134моль/л  

pH+=-lg0.00134=2.872

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся некоторые константы и формулы, а именно:

1. Константа диссоциации CH3COOH (уксусной кислоты) - Ka = 1.8 * 10^-5
2. Уравнение диссоциации CH3COOH в водном растворе: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
3. Выражение степени диссоциации (α) через константу диссоциации: α = [H3O+] / [CH3COOH] (приближенно, так как NaCl влияет на pH)
4. Уравнение реакции диссоциации NaCl в водном растворе: NaCl → Na+ + Cl-
5. Поскольку растворы NaCl и CH3COOH имеют одинаковую концентрацию (0,1 М), мы можем считать, что концентрация ионов Na+ и Cl- также равна 0,1 М.

Изначально у нас есть раствор CH3COOH, а затем добавляем в него раствор NaCl. При этом в растворе будут присутствовать ионы Na+ и Cl-, которые не оказывают диссоциационного влияния на CH3COOH. Таким образом, концентрация CH3COOH останется неизменной, а pH будет зависеть от степени диссоциации кислоты.

Теперь найдем степень диссоциации и pH:

1. Найдем концентрацию H3O+ (или H+) в растворе CH3COOH, принимая степень диссоциации α = 1.0 (так как NaCl не влияет на диссоциацию CH3COOH). [H3O+] = α * [CH3COOH] = 1.0 * 0.1 M = 0.1 M

2. Теперь найдем pH: pH = -log[H3O+] = -log(0.1) ≈ 1

Таким образом, pH раствора CH3COOH после добавления 0,1 М раствора NaCl составит примерно 1.