Question

1. К 400 г 2% раствора гидроксида кальция добавили 300 г 5% раствора соляной кислоты. Сколько граммов соли получили в результате реакции? 2. Водород, объёмом 4,48 л, вступает в реакцию с 3 л кислорода. Сколько граммов воды образуется в результате реакции?

Answer 1

  2%        5%

400г       300г  масса-?

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20

Сначала находим чистые массы известных веществ , потом их моли ,находим избыток и недостаток, моли неизвестного приравниваем к полям недостатка и находим массу по формуле

Mr(Ca(OH)2)=400г * 2% / 100= 8г

n(Ca(OH)2)=8г/74г/м=0,108моль

Мr(HCl)=300г*15%/100=45г

n(HCl)=45г/36,5г/м=1,23моль

           1   :    2

  0,108моль  1,23моль

0,108-недостаток

n(CaCl2)=n(Ca(Oh)2)=0,108моль

m(CaCl2)=0,108моль*111г/моль=11,98г или 12г

Answer 2

Давайте решим каждую задачу по порядку:

1. Рассмотрим реакцию между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и соляной кислотой (HCl):

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Мы знаем, что у нас есть 400 г 2% раствора гидроксида кальция и 300 г 5% раствора соляной кислоты.

Сначала найдем массу гидроксида кальция в 2% растворе:

Масса гидроксида кальция = 2% от 400 г = 0.02 * 400 г = 8 г

Теперь найдем массу соляной кислоты в 5% растворе:

Масса соляной кислоты = 5% от 300 г = 0.05 * 300 г = 15 г

Теперь рассмотрим реакцию между гидроксидом кальция и соляной кислотой:

1 моль Ca(OH)2 + 2 моля HCl -> 1 моль CaCl2 + 2 моля H2O

Нам известно, что молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль, молярная масса HCl = 36.46 г/моль, молярная масса CaCl2 = 110.98 г/моль и молярная масса H2O = 18.02 г/моль.

Теперь посчитаем, сколько молей каждого вещества у нас есть:

Молей Ca(OH)2 = 8 г / 40.08 г/моль ≈ 0.199 моль Молей HCl = 15 г / 36.46 г/моль ≈ 0.411 моль

Молярное соотношение между Ca(OH)2 и HCl: 1:2 (из уравнения реакции)

Таким образом, количество HCl, реагирующего с Ca(OH)2, будет ограничивающим фактором.

Масса CaCl2, полученного в результате реакции, равна массе Ca(OH)2, которое реагировало:

Масса CaCl2 = 0.411 моль * 110.98 г/моль ≈ 45.58 г

Ответ: В результате реакции получилось около 45.58 г соли (хлорида кальция).

2. Рассмотрим реакцию между водородом (H2) и кислородом (O2):

2H2 + O2 -> 2H2O

У нас есть 4.48 л водорода и 3 л кислорода.

Мы знаем, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C, 1 атм) около 22.4 литра.

Молярные массы: H2 = 2 г/моль, O2 = 32 г/моль, H2O = 18 г/моль.

Найдем количество молей водорода и кислорода:

Молей H2 = 4.48 л / 22.4 л/моль = 0.2 моль Молей O2 = 3 л / 22.4 л/моль = 0.134 моль

Молярное соотношение между H2 и O2: 2:1 (из уравнения реакции)

Таким образом, количество O2, реагирующего с H2, будет ограничивающим фактором.

Масса H2O, образованной в результате реакции, равна массе O2, которое реагировало:

Масса H2O = 0.134 моль * 18 г/моль ≈ 2.412 г

Ответ: В результате реакции образовалось около 2.412 г воды.