Question

Приведите примеры отличия ионной связи от ковалентной

Answer 1

1. Ковалентная связь образована атомами неметаллов за счет общих эелектронных пар, а ионная - между металлом и неметаллом за счет статического притяжения противоположно заряженных ионов.

Br2 -кн

H+Br=HBr -кп

Na+Cl=NaCl -ионная

2. Вещества с ионной связью имеют кристаллическое строение, а ковалентная - молекулярное. 

Answer 2

Ионная связь и ковалентная связь - это два разных типа химических связей, которые образуются между атомами в химических соединениях. Они имеют различия в своей природе, силе, свойствах и примерах соединений. Вот примеры отличий между ионной связью и ковалентной связью:

1. Природа связи:

• Ионная связь: Образуется между атомами с разной электроотрицательностью. Один атом отдаёт электроны, становится положительным ионом (катионом), а другой атом принимает электроны, становится отрицательным ионом (анионом). Возникает притяжение между ионами с противоположным зарядом. Пример: Хлорид натрия (NaCl), где натрий (Na) отдаёт электрон и становится Na+ катионом, а хлор (Cl) принимает электрон и становится Cl- анионом.

• Ковалентная связь: Образуется между атомами с схожей электроотрицательностью. Оба атома делят электроны между собой и образуют общую оболочку валентных электронов. Пример: Молекула воды (H2O), где два атома водорода (H) делят свои валентные электроны с атомом кислорода (O), образуя ковалентные связи и общую оболочку электронов.

2. Сила связи:

• Ионная связь: Обычно более сильная связь, так как возникает притяжение между положительно и отрицательно заряженными ионами.
• Ковалентная связь: Обычно менее сильная связь, так как электроны делятся между атомами и они образуют общую оболочку.

3. Точка плавления и кипения:

• Ионная связь: Ионные соединения обычно имеют более высокие точки плавления и кипения из-за сильных электростатических сил между ионами.
• Ковалентная связь: Ковалентные соединения имеют обычно более низкие точки плавления и кипения, так как связи между атомами слабее.

4. Проводимость:

• Ионная связь: Ионные соединения, когда растворены или расплавлены, обладают хорошей проводимостью электричества, так как заряженные ионы могут перемещаться.
• Ковалентная связь: Ковалентные соединения в общем случае не проводят электричество в жидком или твердом состоянии, так как электроны заняты в ковалентных связях.

Это лишь некоторые примеры различий между ионной и ковалентной связью. В реальности многие химические соединения имеют характеристики обоих типов связей, и существует ионно-ковалентный характер связи в некоторых случаях.