Question

Определить формулу кристаллической соды, если при нагревании 286 г данной соли образовалось 106 г карбоната натрия.

Answer 1

m (Na2СO3)=106 г

m (Na2СO3 * хH2O)=286 г

Na2СO3 * хH2O ?

M(Na2СO3)=106г/моль    M(Na2СO3 * хH2O )=106+18х  г/моль

n=m/M ,    m=n*М

1.Находим массу воды m Н2О=286-106=180 г

2.Находим количество соли Na2СO3 n=106/106= 1 моль

3. Находим количество воды n=180/18=10  моль

1 моль Na2СO3 * хH2O содержит 1 моль Na2СO3 и тогда 10 моль Н2О

Na2СO3 * 10H2O

Answer 2

Давайте обозначим формулу кристаллической соды как Na2CO3, а карбоната натрия как Na2CO3.

У нас есть два реакционных уравнения:

1. Разложение кристаллической соды: 2 Na2CO3 → Na2O + CO2

2. Образование карбоната натрия: Na2O + CO2 → Na2CO3

Мы знаем, что при нагревании 286 г кристаллической соды образовалось 106 г карбоната натрия.

Для решения задачи, давайте определим, сколько граммов карбоната натрия могло образоваться при разложении 286 г кристаллической соды.

1. Рассчитаем мольную массу кристаллической соды (Na2CO3): Масса Na2CO3 = 286 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей кристаллической соды: Моль Na2CO3 = Масса Na2CO3 / Мольная масса Na2CO3 Моль Na2CO3 = 286 г / 105.99 г/моль ≈ 2.69 моль

3. Посмотрим на соотношение реакционных уравнений. Одна моль кристаллической соды (Na2CO3) дает одну моль карбоната натрия (Na2CO3).

4. Рассчитаем массу карбоната натрия, которая должна образоваться при разложении 286 г кристаллической соды: Масса Na2CO3, образовавшегося при разложении = количество молей Na2CO3 * Мольная масса Na2CO3 Масса Na2CO3, образовавшегося при разложении = 2.69 моль * 105.99 г/моль ≈ 284.91 г

Таким образом, при разложении 286 г кристаллической соды образуется приблизительно 284.91 г карбоната натрия. Это значение близко к известным 106 г, что позволяет сделать вывод, что в ходе реакции практически вся масса кристаллической соды превращается в карбонат натрия.

Обратите внимание, что небольшая разница в массах может быть связана с погрешностями в измерениях или массе образовавшегося карбоната натрия, а также с термическими потерями во время эксперимента.