Question

Какова Масса осадка полученного при сливании растворов содержащих гидроксид натрия массой 16 г и 20 г и сульфата меди (II) СРОЧНО ПЛИИЗ

Answer 1

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
n(NaOH)=16/40=0,4 моль
n(CuSO4)=20/160=0,125 моль
n(NaOH):(CuSO4)=2:1
NaOH в избытке
n(Cu(OH)2)=n(CuSO4)=0,125 моль
m(Cu(OH)2)=0,125*98=12,25 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу осадка, который образуется при сливании растворов, содержащих гидроксид натрия и сульфат меди (II), нам нужно знать химическое уравнение реакции между этими соединениями.

Предположим, что происходит две реакции:

1. Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4):

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

2. Образовавшийся осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)2).

Теперь нужно определить, какое количество осадка образуется.

1. Рассмотрим реакцию между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II). Найдем, какой из реагентов является ограничивающим реагентом. Для этого посчитаем количество вещества каждого реагента:

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.99 г/моль Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.61 г/моль

Моль гидроксида натрия (NaOH) = 16 г / 39.99 г/моль ≈ 0.400 моль Моль сульфата меди (II) (CuSO4) = 20 г / 159.61 г/моль ≈ 0.125 моль

Из уравнения реакции видно, что реагенты реагируют в соотношении 1:1. Таким образом, сульфат меди (II) ограничивает реакцию.

2. Теперь рассчитаем массу осадка гидроксида меди (II), которая образуется при реакции.

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль ≈ 97.56 г/моль

Масса осадка Cu(OH)2 = моль Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 Масса осадка Cu(OH)2 = 0.125 моль * 97.56 г/моль ≈ 12.195 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди (II) составляет около 12.195 г.