Question

Під час спалювання 5 г органічної речовини утворюється 13.75 г вуглекислого газу і 11.25 г. води. відносна густина пари речовини за воднем дорівнює 8. виведіть формулу

Answer 1

Обозначим неизвестное вещество за "G" с общей формулой CxHyOz.

D(G)(H2) = 8 ==> M(G) = 8 * 2 = 16 г/моль

CO2 ==> C

13.75/44 = x/12

x = 3.75 г (С)

H2O ==> 2H

11.25/18 = y/2

y = 1.25 г (Н)

m(C;H) = 3.75 + 1.25 = 5 г

5 = 5 ==> третьего элемента не было.

CxHy

12x = 3.75

y = 1.25

x = 0.3125
y = 1.25

x = 1
y = 4

CH4 — метан.

Answer 2

Давайте спершу з'ясуємо, яка органічна речовина горіла і як вона розкладалася під час спалювання.

Ми знаємо, що під час спалювання утворюється 13.75 г вуглекислого газу (CO2) і 11.25 г води (H2O). Нам також дано, що відносна густина пари речовини за воднем дорівнює 8.

Для того, щоб знайти формулу органічної речовини, спочатку знайдемо масу водню (H) і вуглецю (C), які були утворені під час горіння органічної речовини.

Маса водню (H2O) = 11.25 г Маса вуглецю (CO2) = 13.75 г

Тепер, враховуючи, що відносна густина пари речовини за воднем дорівнює 8, ми можемо знайти масу водню (H) у спаленій органічній речовині.

Маса водню (H) = Маса води (H2O) * Відносна густина пари речовини за воднем Маса водню (H) = 11.25 г * 8 = 90 г

Тепер, щоб знайти масу вуглецю (C), віднімемо масу водню (H) із загальної маси вуглекислого газу (CO2).

Маса вуглецю (C) = Маса вуглекислого газу (CO2) - Маса водню (H) Маса вуглецю (C) = 13.75 г - 90 г = -76.25 г

Отримане значення маси вуглецю (C) виявляється від'ємним. Це свідчить про помилку у вихідних даних або у розрахунках. Маса вуглецю не може бути від'ємною, тому ми не можемо знайти формулу органічної речовини на основі цих даних.

Якщо у вас є додаткові вірні дані про масу продуктів горіння, будь ласка, надайте їх, і я допоможу вам знайти формулу органічної речовини.