Question

Решение ионного уравнения Добрый вечер!При решении ионного уравнения Ca(OH)2 + K2SO4⇒CaSO4 + 2KOH ? ((( Сa(OH)2 или Ca2+ + 2OH - ))) + 2K+ +SO4 2- ⇒ CaSO4 + 2K+ 2OH-Хотел бы спросить : "Ca(OH)2(слева) будет разбиваться в полном ионном уравнении,если в таблице растворяемости указанно,что он слабо растворяется?".Такой же вопрос про CaSO4 слева в полном ионном уравнении.Второй пример 3CaSO4 + 2Na3PO4 ⇒ Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4

Answer 1

ну смотри,

там во-первых будет 2Ca+ ( но это не так важно ),

когда мы писали уравнения с Ca(OH)2, то некоторые мы расписывали, а  некоторые представляли как осадок, то есть это зависит от того, как скажет учитель

и вот во втором CaSO4 так же

Answer 2

Добрый вечер!

При записи ионных уравнений, соединения, которые являются сильными электролитами и полностью диссоциируют на ионы в растворе, записываются в виде ионов. Соединения, которые слабо растворяются и практически не диссоциируют в растворе, могут быть записаны в виде ионов, но также могут быть записаны в недиссоциированной форме.

1. Ca(OH)2 + K2SO4 ⇒ CaSO4 + 2KOH

Ca(OH)2, как вы правильно указали, является слабо растворимым соединением. В полном ионном уравнении оно может быть записано в виде ионов:

Ca2+ + 2OH- + 2K+ + SO4^2- ⇒ CaSO4 + 2K+ + 2OH-

Таким образом, слева у нас имеются ионы Ca2+ и OH-, а не молекулы Ca(OH)2.

2. 3CaSO4 + 2Na3PO4 ⇒ Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4

Здесь CaSO4 также является сильным электролитом и полностью диссоциирует в ионы:

3Ca2+ + 3SO4^2- + 2Na3PO4 ⇒ Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4

Соединение CaSO4 представлено в виде ионов Ca2+ и SO4^2-, а не молекул CaSO4.

Важно понимать, что запись в ионной форме в полном ионном уравнении зависит от степени диссоциации соединения в растворе. Если соединение полностью диссоциирует, оно записывается в виде ионов, если слабо диссоциирует, то может быть записано как молекула или в виде ионов (если это важно для решения конкретной задачи).