Question

ХИМИЯ, 9 класс, даю 40 БАЛЛОВ 1)Определите процент диссоциации, если из 360 молекулы соли 50 диссоциацируется на ионы:2)Хлорид магния в природе встречается в виде минерала бишофит. Хлорид магния химическое соединение зарегистрированная как пищевая смесь. Масса 10 моль хлорида магния ... г.3)При нейтрализации избыточным раствором гидроксида натрия 6,3 г раствора азотной кислоты образуется вещество ... моль.4)Масса осадка, образующейся при взаимодействии 18 г хлорида магния и гидроксида натрия ... г.5)Определите процент диссоциации, если из 600 молекулы соли 200 диссоциацируется на ионы:Решите, пожалуйста, очень нужно

Answer 1

Привет! Сейчас решим
1) 50:360 = 13,9%
2) M(MgCl2) = 24 + 35,5*2 = 95 г моль. m(MgCl2) = 95*10= 950 г
3) NaOH + HNO3 = H2O + NaNO3. Молярная масса азотной кислоты 63 г/моль. Масса кислоты 6,3 г. Значит, n(HNO3) = 0,1 моль. Как видно из уравнении химической реакции, получится 0,1 моль воды и 0,1 моль нитрата натрия.
4) MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl. Количество вещества хлорида магния 18:95 = 0,19 моль. Значит, мы получим 0,19 моль Mg(OH)2 . m(Mg(OH)2) = 0,19*58= 11,02г
5) 200:600= 33,3%
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

Давайте решим поставленные химические задачи по порядку:

1. Определение процента диссоциации: Процент диссоциации (α) соли можно вычислить по формуле: α = (количество диссоциировавших молекул / начальное количество молекул) * 100%

Дано:

• Начальное количество молекул соли = 360
• Количество диссоциировавших молекул = 50

Теперь найдем процент диссоциации: α = (50 / 360) * 100% ≈ 13.89%

2. Масса хлорида магния: Для определения массы хлорида магния нам необходимо знать его мольную массу (масса одного моля вещества). Но в задаче не указана мольная масса. Если у вас есть мольная масса хлорида магния, то массу можно найти, умножив количество молей на мольную массу.

3. Количество молей образовавшегося вещества: При нейтрализации кислоты и щелочи образуется соль и вода. Мы можем использовать уравнение реакции для определения количества молей азотной кислоты, принимая во внимание, что гидроксид натрия является избыточным реагентом.

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Масса азотной кислоты, используемая в реакции, равна 6,3 г. Мы должны найти количество молей азотной кислоты. Для этого нам нужно знать её мольную массу, которая составляет около 63 г/моль.

Количество молей = масса / мольная масса Количество молей азотной кислоты = 6,3 г / 63 г/моль ≈ 0,1 моль

Таким образом, образуется 0,1 моль азотной кислоты.

4. Масса осадка: Мы можем определить массу осадка, образующегося при реакции хлорида магния и гидроксида натрия, зная уравнение реакции:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

Для этой реакции нам нужно знать соотношение реагентов. Оно указано в уравнении: 1 моль MgCl2 соответствует 1 моль Mg(OH)2.

Дано:

• Масса хлорида магния (MgCl2) = 18 г
• Мольная масса гидроксида натрия (NaOH) ≈ 40 г/моль (округлим для простоты)

Теперь найдем количество молей MgCl2 и Mg(OH)2: Моль MgCl2 = 18 г / мольная масса MgCl2 Моль Mg(OH)2 = Моль MgCl2 (по соотношению реагентов)

Так как коэффициент диспропорционирования хлорида магния 1 к 1, то количество молей Mg(OH)2 также будет равно Моль MgCl2.

Теперь найдем массу Mg(OH)2: Масса Mg(OH)2 = Моль Mg(OH)2 * мольная масса Mg(OH)2 Масса Mg(OH)2 ≈ Моль MgCl2 * 40 г/моль

5. Определение процента диссоциации: Мы уже решали аналогичную задачу в пункте 1, но вам даны другие числовые значения.

Дано:

• Начальное количество молекул соли = 600
• Количество диссоциировавших молекул = 200

Теперь найдем процент диссоциации: α = (200 / 600) * 100% ≈ 33.33%

Надеюсь, что мои ответы помогли! Если у вас остались еще вопросы, не стесняйтесь задать их.